1 . 研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①；②。下列说法正确的是

A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C．使反应的活化能减小，是中间产物

D．若转移1mol电子，则消耗11.2L

2 . 已知：NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)       △H₁＜0        平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)       △H₂＜0        平衡常数K₂
下列说法正确的是

                       图a

A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)

B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

C．反应过程中的能量变化可用图a表示

D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

3 . 碳的化合物在工业上应用广泛。
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ.CH₂=CHCH₃(g)＋ Cl₂(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) H₁＝－133 kJ·mol^－1
ⅱ.CH₂=CHCH₃(g)＋Cl₂(g)=CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)     ΔH₂＝－100 kJ·mol^－1
又已知在相同条件下，CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) 的正反应的活化能E_a(正)为132 kJ·mol^－1，则逆反应的活化能E_a(逆)为________kJ·mol^－1。
(2)查阅资料得知，反应CH₃CHO(aq)=CH₄(g)＋CO(g)在含有少量I₂的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为CH₃CHO(aq)＋I₂(aq)→CH₃I(l)＋HI(aq)＋CO(g)(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。增大I₂的浓度________(填“能”或“ 不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为_____________________________。
(3)用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM5催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM5中添加________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。
(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)∶n(CH₄) ＝2∶1，发生反应：CH₄(g)＋2H₂S(g)=CS₂(g)＋4H₂(g)。0.11 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________________(列举一条)。N点对应温度下，该反应的K_p＝_____(MPa)²(K_p为以分压表示的平衡常数)。
(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

阳极的电极反应式为__________，离子交换膜a为________(填“阳膜”“阴膜”)。

4 . 碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ．
ⅱ．
又已知在相同条件下，的正反应的活化能E_a(正)为132 kJ/mol，则逆反应的活化能E_a(逆)为_______kJ/mol。
(2)查阅资料得知，反应在含有少量的溶液中分两步进行：第Ⅰ步反应为(慢反应)，第Ⅱ步为快反应。增大I₂的浓度_______ (填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为_______。
(3)用催化剂催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表。

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
				其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______。
a．明显降低了该体系中所有反应的活化能
b．降低了生成乙烯反应的焓变值使反应趋势增大
c．降低了CO₂转化率
d．明显降低了生成乙烯反应的活化能，对其他反应几乎无影响
(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)：n(CH₄)=2：1，发生反应：。0.11 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图1所示：为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举一条)。N点对应温度下，该反应的Kp=_______ (MPa)² (K_p为以分压表示的平衡常数)。

(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。阳极的电极反应式为_______，离子交换膜a为_______(填“阳膜”、“阴膜”)。

5 . 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

B．该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV

C．该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

6 . 二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：
(1)1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用CO₂(g)加氢合成醇。已知发生的主要反应的热化学方程式如下：
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41.17kJ·mol^-1
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-49.47kJ·mol^-1
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃
①△H₃=____kJ·mol^-1。
②CO₂和H₂以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，若发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，忽略副反应，CO₂的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示，p₁____ p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；图中a点CO₂的平衡分压p(CO₂)=____MPa。

(2)CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41.2kJ·mol^-1
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₂=-122.5kJ·mol^-1
恒压条件下，CO₂和H₂的起始量一定时，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：CH₃OCH₃的选择性=×100%

①温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是____。
②220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有_____。
(3)氢气可将CO₂还原为甲烷，反应为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO₂催化剂表面上CO₂与H₂的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO₂催化剂表面上的物种用•标注，Ts表示过渡态。

物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会____热量(填“吸收”或“释放”)；反应历程中最大能垒(活化能)的步骤的化学方程式为____。

7 . 下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子个数，从而使反应速率增大

C．升高温度，能增加反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

8 . 在含有少量的的溶液中，分解原理为：(慢反应)，(快反应)。已知分解放出热量。下列说法正确的是

A．反应的速率与浓度有关

B．和是该反应的催化剂

C．速率关系为：

D．反应活化能等于

9 . 1，3－丁二烯()与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是

A．b比a稳定	B．a、b互为同分异构体
C．生成a和b的反应均为放热反应	D．反应生成a的速率比b的慢

10 . 关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是

A．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率