1 . 对于可逆反应3H₂+N₂⇌2NH₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强

B．充入更多N2

C．使用高效催化剂

D．降低温度

2 . 金属插入的键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是与形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是
   

A．整个反应快慢，由状态2反应决定

B．

C．在中间产物中状态最稳定

D．的活化能为：

3 . 研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①；②。下列说法正确的是

A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C．使反应的活化能减小，是中间产物

D．若转移1mol电子，则消耗11.2L

4 . 已知：NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)       △H₁＜0        平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)       △H₂＜0        平衡常数K₂
下列说法正确的是

                       图a

A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)

B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

C．反应过程中的能量变化可用图a表示

D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

5 . 某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应： >0。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．向容器中充入氩气，反应速率不变

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

6 . Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是

A．决速步骤：中间体1→中间体2	B．总反应为Ni＋C2H6→NiCH2＋CH4
C．Ni−H键的形成对氢原子的迁移是不利的	D．涉及非极性键的断裂和生成

7 . 下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是

A．增大反应物浓度	B．加催化剂
C．加压	D．升温

8 . H₂O₂分解的过程如图所示，其中反应Ⅰ较慢，反应Ⅱ很快，下列有关反应的说法错误的是

A．IO-是该反应的催化剂

B．H2O2 分解的速率由反应Ⅰ决定

C．反应Ⅰ较慢的原因可能是反应Ⅰ的活化能较高

D．升高温度，可提高反应Ⅰ、Ⅱ的速率

9 . 下列说法不正确的是

A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强不能增大活化分子的百分数

B．室温下不能自发进行，说明该反应的

C．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变

D．配制溶液时，将固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

10 . 一定条件下，CO₂(g)＋3H₂(g)⇌H₂O(g)＋CH₃OH(g)　ΔH＝－53.7 kJ·mol^－1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和2.8 mol H₂反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO₂的转化率[α(CO₂)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)
   

A．m点：v正>v逆

B．活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ

C．已知平衡时n点总压强为P ，该反应的压强平衡常数KP＝200× P－2

D．过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度