广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

广东 高二 阶段练习 2021-10-25 353次 整体难度： 容易 考查范围： 常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、化学与STSE、化学实验基础、认识化学科学

一、单选题 添加题型下试题

21-22高二上·广东深圳·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

化学与STSE 金属的腐蚀与防护

1. 近日，三星堆遗址再次启动发掘，出土了大量精美的文物。下列有关出土文物说法错误的是

A．造型极具地方特色的陶器是由黏土高温烧结而成

B．青铜神树中的锡会加速铜的腐蚀

C．黄金面具最薄处仅为0.2毫米，体现了金具有良好的延展性

D．科学家们利用出土木炭中的来测定三星堆遗址的年代

2021-10-19更新 | 591次组卷 | 4卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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21-22高二上·广东深圳·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

解题方法

药品取用与实验安全 表格型逻辑关系评价

2. 操作或装置，能达到实验目的的是

A	B	C	D
制备并观察	测定中和热	稀释浓硫酸	稀盐酸试剂瓶上的标签

A．A

B．B

C．C

D．D

2021-10-19更新 | 90次组卷 | 1卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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20-21高三上·江西南昌·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

催化剂与反应历程

3. 以CO与H₂为原料可合成再生能源-甲醇，发生反应的热化学方程式为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH=a kJ·mol^-1。反应过程中能量的变化曲线如图所示，使用某种催化剂后，反应经历了反应Ⅰ和反应Ⅱ两个历程。

下列有关说法正确的是

A．上述热化学方程式中的a=91.0

B．E=E1+E2

C．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应

D．相同条件下，反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ的大

2021-01-04更新 | 153次组卷 | 2卷引用：江西省南昌市第十中学2021届高三上学期第二次月考化学试题

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21-22高二上·广东深圳·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

解题方法

热化学方程式的书写与判断

4. 下列关于反应能量的说法正确的是

A．已知： 。若将1mol (g)和1mol (g)置于密闭容器中充分反应后，放出热量为9.48kJ

B．已知：的燃烧热为285.8。表示氢气燃烧热的热化学方程式为

C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

D．已知中和热为57.3，

2021-10-19更新 | 114次组卷 | 1卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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21-22高二上·广东深圳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

解题方法

反应热与焓变 反应热的计算

5. 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①       
②       
③       
下列判断正确的是

A．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变

B．酒精的燃烧热为kJ/mol

C．若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为

D．从反应③可知1mol (g)的能量高于2mol (g)和3mol (g)的总能量

2021-10-19更新 | 175次组卷 | 1卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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21-22高二上·广东深圳·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

解题方法

金属的腐蚀与防护

6. 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

A．钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

C．钢管上的电极反应式：

D．也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

2021-10-19更新 | 134次组卷 | 1卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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21-22高二上·广东深圳·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

解题方法

电解原理及应用

7. 下列说法不正确的是

A．直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流出，经电解质溶液流向电解池阳极

B．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程

C．电解冶炼镁、铝通常是电解熔融的和

D．某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现

2021-10-19更新 | 245次组卷 | 3卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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21-22高二上·广东深圳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

8. 下列说法不正确的是

A．反应在室温下可自发进行，则该反应的

B．吸热反应在一定条件下可自发进行，则该反应的

C．通常情况下，一个放热且熵增的反应一定自发进行

D．需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应

2021-10-19更新 | 238次组卷 | 2卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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21-22高二上·广东深圳·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

化学平衡常数的计算

9. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同温度下该反应的平衡常数如表所示：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．该反应的正反应是吸热反应

C．某温度下，如果平衡浓度符合关系式：，判断此时的温度是1000℃

D．830℃时反应达到平衡，则各物质的平衡浓度符合关系式：

2021-10-19更新 | 225次组卷 | 2卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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21-22高二上·广东深圳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH） 根据电离常数判断微粒浓度比值的变化以及相关图像解析

10. 亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是

A．与足量的NaOH溶液反应生成

B．对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小

C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变小

D．对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

2021-10-19更新 | 884次组卷 | 5卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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21-22高二上·广东深圳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

解题方法

原电池原理与化学电源

11. 南开大学陈军院士团队通过对钾-二氧化碳电池正负极同时改进，实现了稳定高效且可遵循环的钾-二氧化碳电池。该电池原理如图所示，放电时Y极会有碳单质生成。下列说法错误的是

A．该装置不可将有机电解质换成水溶液

B．放电时，X极的电极反应式为

C．放电时，该装置转移4mol电子，Y极吸收44g

D．放电一段时间后，有机电解质中的浓度增大

2021-10-19更新 | 58次组卷 | 1卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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21-22高二上·广东深圳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

新型化学电源 电解原理及应用

12. 利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：

B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

C．该装置工作时还可得到产物NaOH、、

D．a极上通入2.24L甲烷(标准状况)，阳极室减少0.8mol

2021-10-19更新 | 477次组卷 | 5卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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21-22高二上·广东深圳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

解题方法

化学反应速率的计算与比较

13. 两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应： ，起始物质的量见表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时的物质的量如图所示。下列说法不正确的是

容器	起始物质的量
	NO	CO
Ⅰ	1mol	3mol
Ⅱ	6mol	2mol

A．

B．N点的平衡常数为0.04

C．若将容器I的容积改为1L，温度下达到平衡时NO的转化率为25%

D．图中M点所示条件下，再通入CO、各2mol，此时

2021-10-19更新 | 70次组卷 | 2卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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14-15高三·山东·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较 转化率、产率计算

14. 在一定条件下发生反应。在2L的密闭容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反应达到平衡时生成1.6mol C，又测得D的反应速率。则下列说法不正确的是

A．	B．平衡时气体压强是原来的
C．A的平衡浓度是1.4mol/L	D．B的转化率是40%

2021-10-19更新 | 363次组卷 | 11卷引用：2015届山东省实验中学高三第三次诊断理综化学试卷

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21-22高二上·广东深圳·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

解题方法

微观粒子的结构与化学键 文字叙述型“位、构、性”的判断

15. W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均不超过20，W是宇宙中含量最多的元素，一种由X、Y、Z组成的化合物甲的结构如图所示。下列有关叙述错误的是

A．简单氢化物的稳定性：

B．简单离子半径：

C．化合物甲生活中可用作漂白剂

D．与可发生歧化反应，放出具有刺激性气味气体

2021-10-19更新 | 146次组卷 | 1卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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21-22高二上·广东深圳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

解题方法

原电池原理与化学电源 电解原理及应用

16. 用微生物燃料电池作电源进行模拟消除酸性工业废水中的重铬酸根离子()的示意图如图所示，反应一段时间后，在装置②中得到和两种沉淀。下列说法错误的是

A．装置①中，a极的电极反应式：

B．向装置②中加入适量，共主要作用是增强溶液的导电性

C．当装置①中有0.6mol 通过质子交换膜时，装置②可处理0.1mol

D．装置①中，b极上消耗的n()与装置②中惰性电极上生成的n(生成物)不等

2021-10-19更新 | 217次组卷 | 1卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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二、解答题 添加题型下试题

21-22高二上·广东深圳·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

解题方法

非金属单质及其化合物的相互转化 物质性质探究类实验

17. 治理氮氧化物()的污染是化学研究的重要课题之一、
Ⅰ．NO能被灼热的铁粉还原为，同时生成FeO，利用图中装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO₂；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。
(1)打开A装置分液漏斗活塞，溶液中的离子方程式为_______；烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，_______，烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
(2)上述装置接口的连接顺序为：a→_______→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)装置B的作用是_______。
(4)装置E中反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．已知：氮氧化物()能与反应；和都有较强氧化性。为探究与反应的产物，提出如下假设：假设①氧化；假设②氧化设计如图所示实验装置：
(5)甲、乙两同学对假设分别进行了验证：

	实验操作	现象	结论
甲同学	待试管G中收集满气体，向其中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。	红棕色气体迅速消失；木条复燃	假设①正确
乙同学	在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是_______重复甲同学的实验操作。	红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃	假设②正确

请做出正确判断，写出和反应的化学方程式_______。
(6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_______。

2021-10-19更新 | 163次组卷 | 1卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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21-22高二上·广东深圳·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

解题方法

热化学方程式的书写与判断 化学平衡常数的计算

18. “绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重娶意义。
(1)已知：
       
       
       
某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式_______。
(2)目前可利用以下化学原理解决汽车尾气：。一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度c(CO)与时间关系如图所示：

①a、b、c三点的正反应速率明v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是_______。
②下列可说明反应到达图中c点的是_______。
A.NO、CO、、的浓度比值保持2：2：2：1不变
B.CO的浓度不再改变
C.反应消耗2mol NO的同时消耗1mol
D.容器中气体质量不发生变化
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，其反应速率与时间的关系如图所示，在时刻某条件发生改变。

①由图可判断该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)T℃时，存在如下平衡：。该反应正逆反应速率与、的度关系为：，(、是速率常数)，图中直线①表示的关系，直线②表示的关系。

①T℃时该反应的平衡常数K=_______。
②T℃时，往刚性容器中充入一定量，平衡后测得c()为1.0mol/L，则平衡后_______(用含a的表达式表示)。

2021-10-19更新 | 52次组卷 | 1卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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21-22高二上·广东深圳·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

解题方法

制备类化工流程 除杂提纯类化工流程

19. 电解精炼铜阳极泥的主要成分为Cu₂Se、Cu₂Te和少量金属单质Au等，工业上从其中同时回收碲硒的一种工艺流程如图所示：

已知：是两性氧化物，Se易与氧气反应。Se和的物理性质如表。

物质	熔点	沸点	水溶性
Se	221℃	685℃	难溶于水
	733℃	1260℃	微溶于水

(1)焙烧时须将阳极泥研磨粉碎，目的是_______，加浓硫酸焙烧过程中参与反应的化学方程式为_______。
(2)滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)沉碲时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成沉淀。如果过量，溶液酸度过大，将导致碲的回收率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是_______。
(4)、在水中发生反应生成Se的离子方程式为_______。过滤所得的粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯，采用真空蒸馏的目的是_______。
(5)上述流程中可以循环利用的物质有_______(填化学式)。

2021-10-19更新 | 109次组卷 | 1卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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21-22高二上·广东深圳·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

解题方法

电化学与化学平衡

20. 合成氨工艺是利用氢气的一种重要的途径。
和生成的反应为：       
在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)
化学吸附：；
表面反应：；；
脱附：
其中，在反应历程中，的吸附分解反应活化能最高，决定了合成氨的整体反应速率。
请回答：
(1)有利于提高合成氨平衡产率的条件有_______。
A．低温        B．高温        C．低压            D．高压     E．催化剂
(2)标准平衡常数，其中为标准压强()，、和为各组分的平衡分压，如，p为平衡总压，为平衡体系中的物质的量分数。
①标准平衡常数随温度升高的变化趋势是_______(填“增大”或“减小”)。
②和起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，的平衡产率为w，则_______(用含w的最简式表示)。
(3)实际生产中，常用工艺条件为Fe作催化剂、控制温度773K、压强，原料中和物质的量之比为1：2.8。
①请结合反应历程和所学知识，分析说明原料气中过量的理由_____
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。
A．合成氨反应在不同温度下的和都小于零
B．控制温度(773K)远高于室温，是为保证尽可能高的平衡转化率和较快的化学反应速率
C．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．将液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
(4)电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用作阴极催化剂电解(g)和(g)合成的原理示意图：

①电极反应产生的电极反应式：_______。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：_______。

2021-10-25更新 | 102次组卷 | 1卷引用：广东省深圳实验学校高中部2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试卷

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