1 . 氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以二氯二氟甲烷为例，二氯二氟甲烷可由四氯化碳与氟化氢在催化剂存在下、控制回流冷凝温度为﹣5℃时得到）：
①CF₂Cl₂CF₂Cl+Cl
②Cl+O₃→ClO+O₂
③ClO+ClO→ClOOCl（过氧化氯）
④ClOOCl2Cl+O₂
下列说法中不正确的是

A．紫外线使CF2Cl2分解产生的是臭氧生成氧气的催化剂

B．反应③中的氯子与反应④中生成的氯原子化学性质相同

C．ClOOCl分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

D．气态氢化物的稳定性：HF＞H2O＞HCl

2 . 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是

	实验内容	实验目的
A	向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1 mol/L的CuCl2、FeCl3溶液	比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
B	向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1 mol/L FeCl3溶液	比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度
C	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中	探究SO2的还原性
D	测定相同浓度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 合成氨是工业上的重要反应：N_2（g）＋3H_2（g）2NH_3（g），下列说法不正确的是

A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止

B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2

C．在上述条件下，N2不可能100％转化为NH3

D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

4 . H₂O₂(l)在有MnO₂条件下和无MnO₂条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线

B．该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同

C．加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小

D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g)   ΔH=( E1 - E2 )kJ•mol-1

5 . 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：

       

①a₁>a₂ ②a₁<a₂ ③b₁>b₂ ④b₁<b₂ ⑤t₁>t₂ ⑥t₁=t₂ ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

A．②④⑤⑦

B．①④⑥⑧

C．②③⑤⑧

D．①③⑥⑦

6 . 某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E₁表示正反应的活化能，下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应	B．催化剂能降低该反应的ΔH
C．E2可表示该反应逆反应的活化能	D．ΔH=E2-E1

7 . 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L^-1 FeSO₄溶液(pH =0.2)，5%H₂O₂溶液（pH=5)。

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

（1）上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是________________________。
（2）产生气泡的原因是______________________。
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO₄溶液(pH=3)，5% H₂O₂溶液(pH=5)

操作	现象
取2mL5%H2O2溶液于试管中， 加入5滴上述FeSO4溶液，	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4

（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L^-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃，经检验还含有SO₄^2-。检验棕黄色沉淀中SO₄^2-的方法是_______________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ.H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺
ii．Fe²⁺氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是____________________。
②实验验证假设ⅱ: 取__________溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO₄溶液加入H₂O₂溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_________________。
【实验Ⅲ】若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是___________________。
（7）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与______________(至少写两点)有关。

8 . 分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/ LNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol/LKI溶液	先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中	Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈	探究浓度对化学反应速率的影响
D	向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	生成的气体可能是SO2

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O₂制取Cl₂的原理为：4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

10 . 下列有关物质的性质或应用正确的是

A．单质硅用于制造芯片和光导纤维

B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂