1 . 非洛地平具有扩张动脉、降低血压的作用，可用于治疗高血压。一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)已知氨基的N原子上电子云密度越大，碱性越强；卤素为吸电子基，甲基为推电子基。下列有机物碱性由强到弱排序为_______(填标号)。

(2)A→B的反应类型是_______，B的结构简式为_______，C的系统命名是_______(硝基为取代基)。
(3)非洛地平中含氧官能团是_______(填名称)。
(4)E→F的化学方程式为_______。
(5)在A的芳香族同分异构体中，同时含、-CHO、-OOCH结构的有_______种。
(6)以苯甲醇和为原料合成，设计合成路线_______ (其他试剂自选)。

2 . 关于实验室安全，下列表述错误的是

A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理

B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视

C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火

D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风

3 . 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。
(1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：。
①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能_______(用含正的代数式表示)。
②恒容密闭容器中按不同进料比充入和其，测定温度下体系达平衡时的(为体系初始压强，，P为体系平衡压强)，结果如图。

上图中温度由高到低的顺序为_______，判断依据为_______。M点的转化率为_______，温度下用分压表示的平衡常数_______。
③下图曲线中能准确表示温度下随进料比变化的是_______(填序号)。

(2)1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为

以上各反应的速率方程均可表示为，其中分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(分别对应反应①~⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，。
①时，，且内，反应进行到时，_______。
②时，，若产物T的含量可忽略不计，则此时_______后，随T的含量增加，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

6 . 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化

B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解

C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好

D．聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高

8 . 市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为_______；溶液的作用为_______；D中发生的主要反应的化学方程式为_______。

(2)将D中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为_______。
(3)利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为_______和_______。
(4)为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取_______(用含m的代数式表示)。
(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用_______，滤液沿烧杯壁流下。

9 . 在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。

下列说法正确的是

A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：

B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时

C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：

D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率

10 . 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．第一电离能：
C．单质沸点：	D．电负性：