2 . 研究表明，催化分解的微观机制是复杂的，可以形成以下基本观点：与循环反应；且与反应产生的强氧化性羟基自由基(·OH)起到了关键作用，该过程被称为类-Fenton反应，如图所示，下列说法正确的是

A．0.1mol羟基自由基(·OH)所含电子的数目为

B．可以改变反应历程，降低分解反应的反应热

C．与反应产生羟基自由基的反应为

D．去除废水中难降解的有机污染物，主要利用了羟基自由基的还原性

5 . 参与的乙苯脱氢机理如图所示(，表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷)。下列说法不正确的是

A．乙苯脱氢反应中作氧化剂

B．乙苯脱氢后所得有机产物中所有原子可以共平面

C．步骤Ⅰ可表述为乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上

D．步骤Ⅱ可描述为位点上的与位点上中带部分负电荷的C作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的位点上

6 . 丙烯是一种重要的有机化工原料，人们一直在寻求更为广泛和经济的丙烯来源。以丙烷为原料制备丙烯的部分反应机理如图所示（图中体现了由丙烷制备丙烯的2种历程）。下列说法正确的是

A．消耗等量的NO时，反应①和②中转移电子的数目相等

B．其他条件相同时，2种反应历程的C3H8的平衡转化率相同

C．丙烷制备丙烯的反应为

D．反应过程中，N元素呈现的化合价仅有＋2价、＋4价

7 . 水氧化反应是水分解反应的决速步骤，章宇超团队利用作光催化剂，通过以下转化途径，显著提升光催化水氧化反应速率，为太阳能的高效利用提供了新的策略。下列有关说法正确的是

A．转化途径中产生1个O2，理论上转移4个电子

B．转化过程中化合态的O元素价态相同

C．含Fe的化合物均为光电催化剂

D．转化过程中光能最终全部转换为化学能

8 . 氢气是一种理想的清洁能源，在多领域中均有重要的应用。
(1)利用和反应直接制取和是简化制工艺，为的利用提供便捷条件的新技术途径。其反应方程式为：。已知：部分化学键键能如下表：

化学键
键能()	745	436	413.4	462.8

①计算=___________。利于此反应自发趋势的条件是___________。
②将一定量和2mol置于2L刚性密闭容器中，进行上述反应，测得平衡体系中部分物质的物质的量浓度随温度变化关系如下图所示。

曲线和分别是表示___________(填化学式)的浓度随温度的变化，计算：350°C时，上述反应的平衡常数=___________。(填计算结果)。
(2)因上述反应耗能大，因此某研究小组利用，和在催化剂上进行甲烷部分氧化制氢的反应机理()如图所示：

写出甲烷部分氧化制氢总反应方程式___________；反应过程中既发生断裂又形成的化学键类型有___________(填序号)。
a．极性键                           b．非极性键                                 c．离子键
(3)在460℃时，进料比为，以不同空速(，单位简写成，且空速越大，气体在催化剂表面停留时间越短)，在催化剂上发生(2)的转化，同时发生的反应，在不同空速时，甲烷转化率以及生成物的选择性()数据如下表所示：

空速/	转化率/%	选择性/%
600	67.8	95.8	90.2	9.8
1000	53.2	97.7	93.6	6.4
1400	39.3	99.2	98.4	1.6
1800	22.4	99.4	99.1	0.9
2200	14.9	99.5	99.5	0.5

随着空速增大，甲烷转化率逐渐降低的可能原因为___________；氢气选择性逐渐增大的原因可能为___________；为使单位时间H₂产量达到最佳值，应选择空速为___________。