1 . 某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。

序号	温度
①	20℃
②	20℃

现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。
资料：与很难形成配合物；(青绿色)，有强氧化性，而氧化性极弱。
下列说法错误的是

A．

B．溶液中能通过加盐酸酸化调

C．溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢

D．由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快

4 . 已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是
   

A．在m催化剂作用下，该反应的活化能

B．对该反应催化效能较高的催化剂是m

C．不改变其他条件，只升高温度，k值增大

D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向

5 . “2030年前碳达峰，2060年前实现碳中和”定调国家级绿色发展战略。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
Ⅰ.
(1)一氧化碳是一种大气污染物，也是一种重要的化工原料，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O₂在催化剂表面生成CO₂的过程，模拟图如图所示(部分微粒未画出)

   

下列叙述正确的是___________。
a．状态Ⅰ→状态Ⅲ未发生化学变化
b．状态Ⅲ→状态Ⅴ的反应为CO+O=CO₂
c．状态Ⅳ→状态Ⅴ过程无能量变化
(2)CO₂催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的CO₂转化方法。该过程中涉及的反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
该反应通过以下步骤来实现：
i.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
ii.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
=___________kJ·mol^-1，1molCH₃OCH₃中sp³杂化方式原子个数为___________。
Ⅱ．已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) =-173.6kJ·mol^-1。
(3)图甲、图乙分别是CO₂的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H₂)/n(CO₂)。

   

①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。
②图乙中m₁、m₂、m₃投料比从大到小的顺序为___________，理由是___________。
(4)图丙表示在m=3，总压为5MPa的恒压条件下，各物质平衡时的物质的量分数随温度的变化关系。

   

①曲线d代表的物质为___________。(填化学式)
②T₄温度时，该反应的平衡常数K_p=___________。
(提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，不需化简和计算)
Ⅲ.北京冬奥会基本实现了100%绿电供应和碳中和。利用如图所示光催化技术装置可实现“碳中和”。

(5)铂电极的电极反应式为___________。