1 . 在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO₂的转化过程。下列说法错误的是

A．铜元素位于周期表中的ds区

B．步骤④中有化学键的断裂和形成

C．甲酸乙酯是该过程的催化剂

D．总反应化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O

3 . 常温下，向H₂O₂溶液中滴加少量Fe₂(SO₄)₃溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是

A．该反应过程中，M是Fe3+， M’是Fe2+

B．该过程的总反应方程式为： 2H2O22H2O+O2↑

C．当反应中有1 mol O2生成时，转移电子数为2 mol

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

4 . 回答下列问题：
(1)EF、H₂O₂、FeO_x，法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。阳极的电极反应式为____，X微粒的化学式为____，阴极附近Fe²⁺参与反应的离子方程式为___。

(2)将一定量的氢基甲酸铵置于恒容真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是___。
a.2v_正(NH₃)=V_逆(CO₂)
b.密闭容器中c(NH₃)：c(CO₂)=2：1
c.密闭容器中混合气体的密度不变
d.混合气体压强不再发生变化
e.气体的平均相对分子质量不变
(3)中科院化学所研究了下列反应的反应历程，如图所示：
CH₃OH(g)+CO₂(g)+H₂(g)CH₃COOH(g)+H₂O(g)

反应历程中，能降低反应活化能的物质有___(填化学式)；中间产物有___种。

6 . 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：

编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多
②	另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液	两支试管中均未明显见到有气泡产生

(1)实验①的目的是___。
(2)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是____(用实验中所提供的几种试剂)。
(3)对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图1可通过观察____，定性比较得出结论；该实验中将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液的原因是___。
②定量分析：用图2所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___。
(4)MnO₂对H₂O₂分解反应也有催化作用，另一个同学用图2装置，将状态不同的1gMnO₂分别加入盛有30mL等浓度的H₂O₂溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如下：

MnO2状态	触摸锥形瓶情况	该温度下针筒内收集到气体的体积	所需时间
粉末状	很烫	30mL	3min
块状	微热	30mL	9min

①实验结果表明，催化剂的催化效果与___有关。
②实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因___。

7 . 以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，如图为反应过程中催化剂的催化效率(实线)与乙酸的生成速率(虚线)随温度的变化情况。下列说法不正确的是

A．该制备乙酸的反应中，原子利用率为100%

B．Cu2Al2O4写成氧化物的形式是Cu2O·Al2O3

C．由图可知，工业上制备乙酸最适宜的温度应为250℃或者400℃

D．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低

8 . 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构，用¹⁸O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是

A．反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B．经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中

C．HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率

D．HAP降低了反应的活化能，提高活化分子百分数

9 . 以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法中错误的是

A．250℃时，催化剂的活性最大

B．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低

C．300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂效率增大

D．300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高

10 . 科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．使用催化剂，不能改变反应的焓变

B．决定整个反应速率快慢的是反应①

C．B物质比反应物和生成物都稳定

D．该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=(Ed-Ea) kJ·mol−1