1 . 转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是

A．催化剂a和b可增大反应的活化能()

B．在催化剂b作用下，氮元素发生了还原反应

C．催化剂a、b不会改变反应的焓变()

D．催化剂b可提高的平衡转化率

2 . 在不同条件下进行分解实验，的浓度减少一半所需时间(t)如下表所示，表示该段时间内的平均分解速率。已知的起始浓度为，下列说法正确的是

	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

A．依据信息可知，对分解起催化作用

B．在30℃、pH=4.0条件下，

C．50℃、PH=5.5条件下的比25℃、pH=6.0条件下的的大

D．相同pH条件下，温度每升高10℃，增大一倍

4 . 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法不正确的是

A．CH3SH为共价化合物

B．该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键

C．该催化剂可降低该反应的活化能

D．该过程的总反应为H2S+CH3OHCH3SH+H2O

5 . 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I⁻存在下分解：2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂的物质的量浓度(c)，如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c/(mol·L−1)	0.80	a	0.20	0.10	0.050

下列说法不正确的是

A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40

B．第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率

C．60～80 min，H2O2分解的平均速率为0.0050 mol·(L·min)−1

D．MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用

6 . 在恒压、H₂和CO₂的起始浓度一定的条件下，用催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反应4H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)，相同时间测得不同温度下CO₂的转化率如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，平衡逆向移动

B．355℃时，催化剂的活性最强

C．反应足够长时间可提高W点CO2的转化率

D．相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高

7 . 据文献报道，金红石 Ti³⁺L₃表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述错误的是

A．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的 ΔH

B．该催化固氮总反应为 3H2+N2=2NH3

C．是反应中间体

D．整个催化过程中存在 N—Ti键的断裂和生成

8 . 我国科研人员提出了由 CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的催化反应历程。该催化反应历程示意图如下。下列说法错误的是
   

A．①→②放出能量并形成了C一C键

B．CH4→CH3COOH过程中，有C一H键发生断裂

C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

9 . 已知反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH，生成1mol CH₃OH(g)的能量变化如图曲线Ⅰ所示。曲线Ⅱ表示使用催化剂的情况。下列判断不正确的是

A．ΔH=-91 kJ·mol-1

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．按照曲线II历程进行反应，反应速率更快

D．CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l) ΔH1， 则ΔH1＞ΔH

10 . (1)已知反应：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

实验 编号	实验温 度/℃	c(Na2S2O3) /(mol·L-1)	V(Na2S2O3) /mL	c(H2SO4) /(mol·L-1)	V(H2SO4) /mL	V(H2O) /mL
①	25	0.1	5.0	0.1	10.0	a
②	25	0.1	10.0	0.1	10.0	0
③	25	0.2	5.0	0.1	5.0	b
④	50	0.2	5.0	0.1	10.0	5.0

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______(填实验编号)； 若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na₂S₂O₃浓度和H₂SO₄的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为_______和_______。
(2)研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v = k(−1)^0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO₂平衡转化率，α'为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v ~ t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t_m。下列说法正确的是_______
A.v达到最大值时，SO₂平衡转化率α最大
B.t < t_m时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大
C.t > t_m后，v逐渐下降，原因是升高温度，α逐渐降低
D.温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快
(3)将H₂S 和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：

                              图2
①该循环过程中 Fe³⁺起的作用是：________写出该该反应的化学方程式_______