1 . 利用钉基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．若反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高

B．催化剂可改变反应的焓变，加快反应速率

C．该反应的总方程式：

D．总反应在一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应

2 . 利用CO₂与CH₄制备合成气(CO、H₂)，可能的反应历程如图所示：

说明：
①C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ•mol^-1)，TS表示过渡态.
②括号中为断开该化学键需要吸收的能量：C－H(413kJ•mol^-1)，C=O(745kJ•mol^-1)，CO中的化学键(1075kJ•mol^-1)，下列说法不正确的是

A．若E3+E2＜E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为CH4(g)=C(ads)+2H2(g)

B．制备合成气总反应的△H可表示为(E5-E1)kJ•mol-1

C．若△H=+120kJ•mol-1，断开H－H需要吸收的能量为436kJ•mol-1

D．使用催化剂后，CO和H2平衡产率不改变

3 . N₂O是一种温室气体，易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。在N₂O中加入少量碘蒸气反应机理为：
①I₂(g)=2I(g)(快反应)
②I(g)+N₂O(g)=N₂(g)+IO(g)(慢反应)
③2IO(g)+N₂O(g)=N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
下列叙述错误的是

A．升高温度，反应①正向进行程度大	B．反应②的活化能比反应③大
C．碘蒸气可以提高N2O的分解率	D．N2O的分解速率由反应②决定

4 . 2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH=-198 kJ·mol^-1，在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅＋SO₂=2VO₂＋SO₃(快)，4VO₂＋O₂=2V₂O₅(慢)。下列说法中正确的是

A．反应速率主要取决于V2O5的质量	B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1	D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

5 . 研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①；②。下列说法正确的是

A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C．使反应的活化能减小，是中间产物

D．若转移1mol电子，则消耗11.2L

6 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

7 . “氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度有利于该反应正向进行

B．M1为与形成的中间体

C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率

D．该反应的热化学方程式为

8 . 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业上采用高压条件合成氨气

B．在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间

C．Cl2在饱和食盐水中的溶解程度比在水中的小

D． ∆H＜0，平衡后，升高温度体系颜色变深

9 . 已知Cl₂(g) + CO(g)COCl₂(g)的速率方程 [k为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程：   
第一步： Cl₂2Cl   快速平衡
第二步： Cl+ COCOCl     快速平衡
第三步： COCl+Cl₂→COCl₂+Cl        慢反应
下列说法正确的是

A．第一步反应和第二步反应的活化能较高

B．Cl和COCl是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂

C．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大

D．第三步反应的有效碰撞频率较大