1 . 某酸性工业废水中含有。光照下，草酸()能将其中的今转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾能对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度的草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	___________	10	30
②	5	60	10	___________
③	___________	60	___________	20

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(2)实验①和②的结果表明___________对该反应的速率有影响。
(3)该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设(请你完成假设二和假设三)：
假设一：起催化作用；
假设二：___________；
假设三：___________；……
(4)请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有、、、等。溶液中的浓度可用仪器测定]。

实验方案(不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论
取___________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	反应进行相同时间后：若溶液中的浓度，则假设一成立；若溶液中的浓度___________，则假设一不成立

2 . 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．催化剂a、b能改变反应的反应热

B．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移

C．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

D．如果向容器中放入lmolN2和3molH2，最终可以生成2molNH3

3 . 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B．TiO2是一种稳定的白色颜料，可通过往TiCl4中加入大量水，同时加热来制备TiO2∙xH2O，而后经焙烧制得

C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

D．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加生石灰降低土壤的碱性

4 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向 A、B两支试管中各加入2 mL10%的H2O2溶液，向B试管中加入2滴1 mol·L-1FeCl3溶液	B试管中产生气泡快	当其它条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
B	蒸干并灼烧AlCl3溶液	得到白色固体	获得Al2O3固体
C	分别将1 mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100 mL，测溶液pH	pH(HA)＞pH(HB)	酸性：HA＜HB
D	向某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	溶液中存在Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A．Pd(Ⅲ)能改变反应历程，从而改变化学反应速率

B．该历程中反应速率最快的是路径①

C．该历程中能垒(反应活化能)最大的是路径②

D．由此历程可知：CH2O*+2H*=CHO*+3H*ΔH＞0

6 . 催化剂之所以能加快反应速率，是因为

A．减小了反应速率常数	B．降低了反应的活化能
C．降低了反应的焓	D．降低了反应物的熵

7 . 下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度

B．降低温度

C．增大反应物浓度

D．使用合适的催化剂

8 . 是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是

A．使用催化剂可以加快反应速率

B．增大压强可以加快反应速率

C．达到平衡时，V(正)＝V(逆)

D．增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO

9 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂的催化氧化：2SO₂＋O₂⇌2SO₃（正反应放热），下列有关说法正确的是

A．升高温度只提高逆反应速率

B．降低温度可提高正反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0

10 . 某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E₁、E₃表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

C．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率

D．整个反应的ΔH＝E1－E2