1 . 下列实验中的现象与结论相对应正确的是

选项	实验	现象	结论
A		电流计指针偏转	形成了原电池，铝片作负极，镁片作正极
B		加热一段时间后溶液蓝色褪去	淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖
C		加热蒸发CuSO4溶液	制取硫酸铜蓝色晶体
D		①和②中均迅速产生大量气泡	MnO2一定是②中反应的催化剂

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：+H₂C₂O₄+H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)，用4mL 0.001mol•L^﹣1KMnO₄溶液与2mL 0.01mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：回答下列问题：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	5滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(2)我们可以通过观察_____，来判断反应速率的大小
(3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和_____(用Ⅰ~Ⅳ表示，下同)，如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。
(4)实验Ⅰ和Ⅳ研究浓度对反应速率的影响，Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是_____。
(5)反应I、III、IV中都可观察到反应速率先慢后快的现象，引起这种现象的原因是_____。

3 . 为比较Fe³⁺、Cu²⁺和MnO₂对H₂O₂分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：

(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______。
(2)同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果。试回答下列问题：
① 仪器A的名称是________。
② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_________。
(3)同学Z利用丙装置探究MnO₂对H₂O₂分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO₂粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。

图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL

4 . 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C₆H₅CH₂CH₃(g) C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①表示的是逆反应的v−t关系	B．t1时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商)	D．当催化剂存在时，ν1、ν2都增大

5 . CO₂是一种重要的化学资源，基于Sabatier反应，中科院设计完成了在催化剂作用下CO₂氧化制取具有工业使用价值的气体。回答下列问题：
（1）已知：

则       _____。
（2）CO₂氧化制的过程中，还存在反应：。
①随着反应进行，催化剂的活性明显降低，原因是_________________；
②若适当通入过量的CO₂，则会明显减缓催化剂活性降低现象，原因是________________。
（3）CO₂氧化制过程中，不同催化剂对反应物的转化率有不同影响，研究发现使用钴盐、铬盐作催化剂，未达到平衡时，其催化效果有如下结论：

实验编号		催化剂	转化率/%		选择性/%
				CO2
Ⅰ	650	钴盐	19.0	37.6	17.6	78.1
Ⅱ	650	铬盐	32.1	23.0	77.3	10.4

说明：选择性是指转化的乙烷中生成乙烯的百分比；选择性是指转化的中生成的百分比。该反应宜选取的催化剂为______，理由是________________。
（4）、的某刚性容器中充入、混合气体，压强为p，若仅发生如下反应：，达到平衡时，的体积分数为0.2。
①测得正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则______（以和表示），，则平衡时________。
②已知：气体分压=气体总压×体积分数，上述反应若应用平衡分压代替平衡浓度，所得的化学平衡常数______。

6 . NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。对此反应，下列叙述正确的是

A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．使用催化剂，能提高反应速率和NO的转化率

C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小

D．体积不变充入He，CO的转化率不变

7 . 根据下列实验事实所推出的影响化学反应的因素不合理的是

序号	实验事实	影响化学反应的因素
A	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧	反应物的种类
B	碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应	反应温度
C	双氧水分解缓慢，而在加入二氧化锰后迅速分解	催化剂
D	粉与同浓度盐酸反应的速率比粒快	反应物的表面积

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/ LNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol/LKI溶液	先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中	Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈	探究浓度对化学反应速率的影响
D	向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	生成的气体可能是SO2

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . CO₂ + 4H₂CH₄ + 2H₂O是CO₂综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是

A．适当升温能加快反应速率	B．催化剂对反应速率无影响
C．达到平衡时，正反应速率为0	D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

10 . 紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂，CH₄产量随光照时间的变化见图1，以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是

A．由图1知，在0~15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ> I

B．由图1知，在25~35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>I

C．由图2知，250 °C时催化剂的活性最高

D．由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400 °C以上