1 . 为比较Fe³⁺、Cu²⁺和MnO₂对H₂O₂分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：

(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______。
(2)同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果。试回答下列问题：
① 仪器A的名称是________。
② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_________。
(3)同学Z利用丙装置探究MnO₂对H₂O₂分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO₂粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。

图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL

2 . 下列说法错误的是（       ）

A．升高温度可加快H2O2的分解速率

B．减小H2O2溶液浓度可降低其分解速率

C．加FeCl3不能加快H2O2分解速率

D．用带火星的木条可检验H2O2分解产生的气体

3 . 一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(表示过渡态)

下列说法正确的是

A．的脱氢反应是分步进行的

B．甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是

C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键

D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路

4 . 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是(       )

A．N2 与 H2 反应生成NH3的原子利用率为 100%

B．催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

C．在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D．催化剂 a、b 不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率

5 . 为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（       ）

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

6 . 中国科学家在合成氨（N₂+3H₂2NH₃△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法不正确的是（             ）

A．过程中有极性键形成

B．复合催化剂降低了反应的活化能

C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变

D．350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO>铁触媒

7 . 下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度

B．降低温度

C．增大反应物浓度

D．使用合适的催化剂

8 . CO₂ + 4H₂CH₄ + 2H₂O是CO₂综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是

A．适当升温能加快反应速率	B．催化剂对反应速率无影响
C．达到平衡时，正反应速率为0	D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

9 . 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验方案				将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验 目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱	除去CO2气体中混有的SO2	探究温度对平衡 2NO2N2O4的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，能加快其反应速率的措施是

A．减小压强	B．降低温度
C．加水稀释	D．使用催化剂