1 . 下列是哈伯法制氨气的流程图,其中为提高反应速率而采取的措施是
A.①③④⑤ | B.①②③ | C.①②④ | D.②③④ |
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2 . 下列叙述正确的是
A.由图甲可知, 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ∆H=(b-a)kJ·mol-1 |
B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 |
C.图丙表示燃料燃烧反应的能量变化 |
D.图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
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解题方法
3 . 在空气中与的反应是分两步完成的,其反应过程如图所示,下列有关说法错误的是
A.反应①的方程式为,且为放热反应 |
B.反应的活化能为 |
C.第二步反应是该反应的决速步骤 |
D.如果加入合适的催化剂,可以改变该反应的 |
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2024-01-14更新
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176次组卷
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2卷引用:云南省玉溪市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题
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解题方法
4 . 甲酸(HCOOH)在Pd/C催化剂表面催化释氢的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应,第二步是慢反应。下列说法正确的是
A.第一步与第二步断裂的化学键相同 |
B.HCOOH→CO2+H2的反应速率由第一步和第三步决定 |
C.使用更高效的催化剂,该总反应的ΔH将变大 |
D.用氘化甲酸(HCOOD或DCOOH)代替HCOOH,得到的是HD和CO2 |
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2023-08-10更新
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427次组卷
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5卷引用:云南省保山市腾冲市第八中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
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5 . 一定温度下, 0.1 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知该条件下,1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应时,放出热量akJ。下列说法正确的是
A.达到化学平衡状态时,反应放出0.1akJ 热量 |
B.达到化学平衡状态时,v(NH3)∶v(N2)=2∶1 |
C.使用催化剂能够提高原料平衡转化率 |
D.缩小容器体积,用氮气表示的反应速率:正反应速率增大,逆反应速率减少 |
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6 . 已知分解为和的能量变化如图中曲线所示,若在溶液中加入少量,则的分解过程可表示为:①,②,其能量变化如图中曲线B所示。下列有关说法正确的是
A.上述反应①为放热反应,反应②为吸热反应 |
B.具有的总能量大于和具有的总能量 |
C.在分解过程中起到催化作用 |
D.催化剂参与化学反应,且反应前后性质、质量不变 |
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7 . 工业上广泛采用二氟一氯甲烷热解制四氟乙烯:,其他条件不变时,温度对的平衡转化率、催化剂的催化效率的影响如图所示,下列说法正确的是
A.平衡常数: |
B.该反应的逆反应活化能高于正反应活化能 |
C.反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 |
D.单位时间内的转化率: |
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8 . 2022年3月,中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。转化过程示意图如下:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.反应①既存在键的断裂又存在键的断裂 |
B.反应②既存在键的形成又存在键的形成 |
C.有机物a是新戊烷,除a之外,戊烷还有两种同分异构体 |
D. 和 互为同分异构体 |
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2023-06-04更新
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70次组卷
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3卷引用:云南省曲靖市民族中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
9 . 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0是工业制硫酸的重要反应,下列说法正确的是
A.对于该反应,升高温度,逆反应速率加快,正反应速率减慢 |
B.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后生成2molSO3 |
C.其他条件不变,通入过量空气能提高SO2的平衡转化率,化学平衡常数增大 |
D.其他条件不变,增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 |
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2023-05-04更新
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352次组卷
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2卷引用:云南省丽江市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
10 . 合成氨反应是一种有效的工业固氮方法,解决了数亿人口生存问题。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理,通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是
A.该反应中,反应物总能量比反应产物的总能量高 |
B.该反应历程中的决速步骤为 |
C.使用催化剂后,合成氨反应的和活化能均改变 |
D.工业上通常让合成氨反应在高温高压条件下进行来提高的平衡产率 |
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2023-02-15更新
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153次组卷
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2卷引用:云南省保山第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题