2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是
2SO3(g) ΔH＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是| A．对于该反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 |
| B．密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后生成2molSO3 |
| C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，化学平衡常数增大 |
| D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 |
更新时间：2023/05/04 23:31:32
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【推荐1】下列说法正确的是( )
| A．因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完 |
| B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的转化率均增大 |
| D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
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【推荐2】已知：
。在不同温度下，将不同浓度的
溶液和
溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是
。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是| 选项 | 温度/℃ |  /(mol·L ) |  /(mol·L) |
| A | 25 | 0.1 | 0.1 |
| B | 25 | 0.5 | 0.5 |
| C | 50 | 0.1 | 0.1 |
| D | 50 | 0.5 | 0.5 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2SO3的反应中为加快该反应的速率，下列措施可行的是
单选题
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【推荐1】2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为铜(
)催化的叠氮—炔基Husigen成环反应，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
)催化的叠氮—炔基Husigen成环反应，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A．基态 的价电子排布式为 |
B．和 都能降低反应的活化能 |
| C．转化过程中N的杂化方式未改变 |
| D．该总反应的反应类型属于加成反应 |
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【推荐2】下列反应条件的改变对反应
速率的影响正确的是
速率的影响正确的是| A．减小压强加快反应速率 | B．提高氨气的浓度可加快反应速率 |
| C．升高温度减慢反应速率 | D．添加催化剂对反应速率无影响 |
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的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度
随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是
内用气体B表示平均反应速率为
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【推荐1】如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH<0 |
| B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
| C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0 |
| D．2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0 |
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【推荐2】在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是
2SO3(g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是| A．c(SO3）=0.4mol/L |
| B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L |
| C．c(O2）=0.35mol/L |
| D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L |
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【推荐3】下列关于化学反应速率和限度的说法中，错误的是
| A．化学反应限度可以通过改变某些条件而改变 |
| B．可以通过无限延长化学反应的时间来改变反应的限度 |
| C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 |
| D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 |
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