2 . 某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO₃溶液和10mL0.3mol/L NaHSO₃溶液，所得数据如图所示。
已知：ClO+3HSO=Cl^-+3SO+3H⁺。

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl^-)=____mol/(L·min)。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大，12min后逐渐变慢(12min后图略)。
i.小组同学针对这一现象进一步通过测定c(Cl^-)随时间变化的曲线探究速率先增大的原因，具体如表所示。

方案	假设	实验操作
I	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，_____
II	____	取10mL0.1mol/L KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液
III	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液

①补全方案I中的实验操作：____。
②方案II中的假设为____。
③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是____。
④在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____。
ii.12min后，化学反应速率变慢的原因是_____。

3 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列变化中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应；⑦干冰汽化。
(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择图1装置进行实验(在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_______(填“一定”或“可能”)是放热反应，理由是_______。

(3)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图2所示。

①曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是_______kJ。
②选择适宜的催化剂_______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

4 . 回答下列问题：
(1)写出下列反应的热化学方程式：
①32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量：____。
②一氧化碳气体还原Fe₃O₄得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量：____。
(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

①曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是____kJ。
②选择适宜的催化剂____(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH₂与足量N₂反应生成NH₃需____(填“吸收”或“放出”)能量____kJ。(小数点后保留两位数字)，事实上，反应的热量总小于理论值，理由是____。

5 . 对于反应：，当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成SO₃的速率的变化填入表格(填写“增大”“减小”或“不变”)。

编号	改变的条件	生成SO3的速率
①	升高温度	_______
②	降低温度	_______
③	增大O2的浓度	_______
④	使用V2O5作催化剂	_______

6 . Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：______。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关。
（3）某同学在10 mL H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。
   
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（4）该反应的的化学方程式为__________。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a．v(A)= 2v(B)        b．容器内各物质的物质的量相等
c．v_逆(A)=v_正(C)            d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的体积分数______。