1 . 红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr₂O₃)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)+Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂(g)⇌8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂(g)
请回答下列问题：
(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=_______。
(2)此反应的lnK随着的增大而增大，则反应的ΔH_______0(填“>”或“＜”)。
(3)在一容积固定的密闭容器中加入一定量的反应物发生上述反应。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是：_______。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄~t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。_________
(4)Cr₂O₃为重要铬系产品，我国科学家采用Cr₂O₃(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO₂和H₂在催化剂Cr₂O₃(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如图。

   
①吸附态用*表示，CO₂→甲氧基(H₃CO∗)过程中，_______的生成是决速步骤(填化学式)。
②H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测、短链烯烃选择性提高的原因是_______。

2 . 某酸性工业废水中含有。光照下，草酸()能将其中的今转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾能对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度的草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	___________	10	30
②	5	60	10	___________
③	___________	60	___________	20

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(2)实验①和②的结果表明___________对该反应的速率有影响。
(3)该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设(请你完成假设二和假设三)：
假设一：起催化作用；
假设二：___________；
假设三：___________；……
(4)请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有、、、等。溶液中的浓度可用仪器测定]。

实验方案(不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论
取___________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	反应进行相同时间后：若溶液中的浓度，则假设一成立；若溶液中的浓度___________，则假设一不成立

3 . 某温度下，在2L容器中有3种气体物质进行反应，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式是___________________。
(2)若t＝10 min，则Y的平均反应速率是__________，想要提高反应速率，可适当采取的措施是________，________，_______ 。(填三个)

4 . 汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物，某课题组依据反应2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－749 kJ·mol^－1探究减少汽车尾气对大气的污染的方法，重点探究如何提高汽车尾气的转化速率。
(1)实验设计的部分数据如下表，按序号填写表格空白

编号	t/℃	c(NO)/mol·L-1	c(CO)/mol·L-1	催化剂
Ⅰ	280	5.50×10-3	4.00×10-3	Cu—Co—Ce
Ⅱ	①____	② _____	4.00×10-3	Pd—Pt—Rh
Ⅲ	360	5.50×10-3	③____	Pd—Pt—Rh

(2)该课题组探究的是___________对反应速率的影响。
(3)三组实验c(CO)随时间变化如图一所示。通过图中___________两条曲线可知，催化效率较高的催化剂是___________(填成分)；第III组实验中，达平衡时c(NO)为___________。
(4)相同温度下，催化剂对反应过程中能量变化的影响对比如图二所示，其中与图一曲线II对应的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)。

5 . (1)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_________。
③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO₂＋2H₂O＝4KOH＋3O₂↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
①实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______；
②已知反应CH₃—CH₃(g)→CH₂=CH₂(g)＋H₂(g) ΔH，有关化学键的键能如下：

化学键	C—H	C=C	C—C	H—H
键能/kJ·mol-1	414.4	615.3	347.3	435.3

通过计算得出该反应的焓变ΔH＝_________；
(3)研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义。
如图为1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO₂(g)过程中的能量变化示意图。已知E₁=134kJ·mol^-1，E₂=368kJ·mol^-1(E₁、E₂为反应的活化能)。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁、ΔH的变化分别是________、________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为__________kJ。

6 . 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应通常用V₂O₅作催化剂加快反应的进行，加V₂O₅会使图中B点______（填“升高”或“降低”）。
(2)E的大小对该反应的反应热有无影响_______。
(3)图中A表示SO₂(g)和O₂(g)的_________。
(4)图中△H的意义是__________。
(5)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式_____,_____；
(6)如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1，则υ（O₂）=________。

7 . 反应A(g)+B(g)　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________：
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。