1 . 随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。
(1)___________(用含、、的代数式表示)。
已知：
i．
ii．
iii．
(2)在恒温恒容密闭容器中充入3mol和6mol仅发生反应，下列叙述不正确的是___________(填标号)。

A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态

B．反应达到平衡时，体积分数可能为33.33%

C．反应达到平衡后，再同比例充入CO、，则CO、的平衡转化率不变

D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇平衡产率保持不变

(3)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线，历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：)；
a．　　b．(快)
c．(慢)　　　　　d．
e．　　　　　　　……
其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是________(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_________，分析上述步骤，副产物除外，还可能有________(写一种即可，合理即可)。
(4)甲醇也是新能源的重要组成部分。以、为原料合成涉及的反应如下：
iv．　
v．　
vi．　
在不同压强下、按照进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和在含碳产物(即和CO)中物质的量分数及的转化率α随温度的变化如图，

压强、、由大到小的顺序为___________，曲线___________(填“m”或“n”)代表在含碳产物中物质的量分数，在℃下，压强为时，反应ⅴ的浓度平衡常数___________(填含α的表达式)。

3 . 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用和CO以减少碳的排放。
(1)可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。
a.
b.
c.
已知：
以上反应中，最环保节能的是_______，原子利用率最高的是_______。(填编号)
(2)我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇()，该方法的化学方程式是：   。回答下列问题：
①能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内生成的同时消耗了
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)
(3)利用CO高温时与磷石膏()反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。
①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为_______(填化学式)。
②在1150℃时，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时_______mol/L，该反应的压强平衡常数_______MPa(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。
(4)工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是_______。

4 . 有机物A在标准状况下的密度为1.25g•L^-1。以A为原料合成乙酸乙酯的路线如图所示。已知D的分子式为C₂H₄O₂。

请回答下列问题：
(1)A的结构简式为___，D中官能团的名称是___，反应④的反应类型是___。
(2)反应②的化学方程式是__，反应⑤的化学方程式是__。
(3)某同学用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的，不溶于水的油状液体。

①实验开始前试管甲中的试剂为__，导管不能插入试管甲溶液中的原因是___。
②用1molB和1molD充分反应，理论上不能生成1mol乙酸乙酯，原因是__。

5 . 已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，合成路线如图。
   
(1)写出A的结构式_______。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。
(3)写出下列反应的化学方程式：①_______；②_______；④_______；
(4)下列描述能说明反应④已达到化学平衡状态的有_______。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②正反应的速率与逆反应的速率相等
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
④混合物中各物质的浓度不再变化
⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
(5)反应④制得的乙酸乙酯粗产品中含有少量乙酸、乙醇和水，现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小组设计了如下分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
   
试剂a是_______，试剂b是_______；分离方法①③分别是_______、_______。

6 . 空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ.的加氢甲烷化
还原制的部分反应如下：
i．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   
ii．CO(g)+3H₂CH₄(g)+H₂O(g)   
(1)反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的___________。
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH₂，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________；
a．容器中混合气体密度不变       b．混合气体中与之比不变
c．       d．容器内温度不变
Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：

   

(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是___________。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。
(5)控制起始时，P=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：

①随投料比增大，CO₂的转化率如何变化___________(填增大，减小或者不变)。
②图中代表的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
③反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

8 . 近年碳中和理念成为热门，通过“CO₂→合成气→高附加值产品”的工艺路
线，可有效实现 CO₂的资源化利用。请回答下列问题：
(1)CO₂ 加氢制合成气(CO、H₂)时发生下列反应：
已知：①   
②   
则   _______
(2)CO₂经催化加氢可合成烯烃：   。在 0.1MPa时，按 n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3 投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是_____ (填字母)。
A．容器内各物质的浓度不随时间变化                  B．2v _正(CO₂)=3v _逆(H₂)
C．容器内压强不随时间变化                                D．混合气体的密度不再改变
② 曲线 c 表示的物质为_______ (用化学式表示)。
(3)由CO₂与H₂反应合成甲醇：   。某温度下将1mol CO₂和3molH₂充入体积不变的 2L 密闭容器中，初始总压为 8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
p后/p前	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数 K_p= ______(MPa)^－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电催化 CO₂ 制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阴极只生成 HCOOH 时，每转移 2mol 电子，阴极室溶液质量增加_____ g。

10 . 2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO₂的一种重要方法是对CO₂进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩CO₂
在水蒸气存在下固态胺吸收CO₂反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO₂的简单方法是加热。
Ⅱ.CO₂的加氢甲烷化
H₂还原CO₂制CH₄的部分反应如下：
i.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41kJ•mol^-1
ii.CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) △H₂=-246kJ•mol^-1
(1)反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的△H=________kJ•mol^-1。
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH₂(g)，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是________
a.容器中混合气体密度不变            b.混合气体中c(CH₄)与c(H₂O)之比不变
c.v_正(H₂)=3v_逆(H₂O) d.容器内温度不变
Ⅲ.CO₂和H₂合成甲烷也是CO₂资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H，催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如图所示：

   

(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，CO₂转化率仍在上升，其原因是_______。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______，使用的合适温度为_______。
(5)控制起始时=4，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：

   

①图中代表CH₄的曲线是________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
②M点(T＜500℃)时，平衡分压p(CO₂)=________atm，反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的平衡常数Kp=________atm^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。