1 . 对于可逆反应3H₂+N₂⇌2NH₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强

B．充入更多N2

C．使用高效催化剂

D．降低温度

3 . (I)
(1)已知在448℃时，反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的平衡常数K₂为___________；反应1/2H₂(g)+1/2I₂(g)HI(g)的平衡常数K₃为___________
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K___________
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为___________℃
(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2mol·L^-1，c(H₂)为1.5mol·L^-1，c(CO)为1mol·L^-1，c(H₂O)为3mol·L^-1，此时反应___________达到平衡(填“是”或“否”)。

4 . 已知化学反应
①：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K₁
②：Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)，其化学平衡常数为K₂
在温度973 K和1173 K的情况下，K₁、K₂的值分别如下：

K 温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的表达式：K₃=_______。推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是_______。
②图乙中t₂时刻发生改变的条件是_______。

5 . 已知：(HF)₂(g)2HF(g)       ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＜T2

B．反应速率：v(b)＜v(a)

C．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)

D．当时，

6 . 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N₂)=_______。平衡时H₂的转化率为_______%。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：       ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式_______。
②试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，反应的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N₂)_正_______v(N₂)_逆(填“>”、“<”或“=”)。

8 . 已知，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态

B．该反应正反应是吸热反应

C．反应温度升高，A的转化率增大

D．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b)

9 . 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2 mol/L，则在此条件下CO的转化率为

A．25%

B．50%

C．75%

D．80%

10 . CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，按物质的量之比1∶3.5充入CO₂和H₂，一定条件下发生反应：，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图所示。

已知键能数据：

	C=O	C－O	C－H	H－H	O－H
键能/kJ/mol	799	358	411	432	459

(1)___________。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．反应中CO₂和CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成，同时生成
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的密度不随时间的变化而变化
(3)平衡时H₂的转化率为___________(保留一位小数)。
(4)保持温度和容积不变，除充入H₂外，还能使平衡后增大的措施是___________(任写两条)。
(5)若其他条件不变，平衡后再同时充入四种物质各0.5mol，则平衡如何移动？请简要说明理由：___________。