1 . 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是

A．①②③④⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤

D．②③④

2 . 与经催化重整，制得合成气：。
(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H
键能/kJ·mol-1	413	745	436	1075

则该反应的___________。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入和各的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A”或“B”)。
(2)有利于提高平衡转化率的条件是___________。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(3)某温度下，在体积为2L的容器中加入、、以及催化剂进行重整反应，达到平衡时的转化率是，其平衡常数为___________。
(4)按一定体积比加入和，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图所示。此反应优选温度为的原因是___________。

3 . 由丙烯合成正丁醛的反应：。该反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是

A．低温、高压、催化剂	B．适当的温度、高压、催化剂
C．常温、常压、催化剂	D．适当的温度、常压、催化剂

4 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题：
I.工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)⇌CH₂ClCHClCH₃(g) △H₁=-134kJ∙mol^-1
②CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)⇌CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g) △H₂=-102kJ∙mo^l-1
(1)已知CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)⇌CH₂ClCHClCH₃(g)的活化能Ea(逆)为164kJ∙mol^-1，则该反应的活化能Ea(正)为_______kJ∙mol^-1
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/KPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν=△p/△t，则反应①前180min内平均反应速率ν(CH₂ClCHClCH₃)=_____Kpa/min^-1(保留小数点后2位)。
II.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ∙mol^-1
(3)①某温度下，在刚性容器中充入C₃H₈，起始压强为10kpa，平衡时总压强为14kpa，C₃H₈(的平衡转化率为____。该反应的平衡常数Kp=____Kpa(保留小数点后2位)
②总压分别为100kpa和10kpa时发生该反应，平衡体系中C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

10kpa时C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、____。
③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(C₃H₈)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是____。
A.增加丙烷浓度，r增大                       B.增加H₂浓度，r增大
C.丙烯的生成速率逐渐增大                  D.降低反应温度，k减小
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO₂等副产物，制备丙烯的反应：C₃H₈(g)+1/2O₂(g)⇌ C₃H₆(g)+H₂O(g) △H=-118kJ∙mol^-1，在催化剂的作用下C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化关系如图2所示。

(4)图中C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是_____，观察图2，回答能提高C₃H₆选择性的措施是___(C₃H₆的选择性=)

5 . 工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物(NO_x)，可由多种方法进行脱除。
(1)采用NH₃作为还原剂，可将NO_x还原成N₂和H₂O。在某催化剂的表面，NH₃和NO的反应历程势能变化如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。

该反应历程包括四步基元反应：
a.NH₃*+NO*→NH₃NO*                      b.NH₃NO*→NH₂NO*+H*
c.NH₂NO*+H*→HNNOH*+H*            d.HNNOH*+H*→H₂O*+N₂*+H*
由上图可知该反应历程的总△H___0(填“＞”、“＝”或“＜”)。整个反应历程中的控速步骤为第___步(选填a、b、c或d)，其能垒(活化能)为___Kcal·mol^-1。
(2)利用放热反应C(s)+2NO(g) CO₂(g)+N₂(g)可在脱除汽车尾气中NO的同时消除积碳。现将等量的NO通入两个相同体积的刚性容器内(碳粉足量)，分别在500℃和600℃条件下发生上述反应，下图中a、b、c、d分别表示NO的分压p_NO或CO₂的分压p_CO2随时间的变化关系。(气体分压＝总压×组分物质的量分数)

①上中表示500℃条件下p_NO的是__(选填a、b、c或d，下同)，表示600℃条件下p_CO2的是___。
②根据图示，列出600℃时反应平衡常数K_p的计算式__。(K_p等于生成物气体分压幂之积与反应物气体分压幂之积的比值)
(3)利用NaClO氧化吸收液可在脱除烟气中NO_x的同时脱除SO₂。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而NO的脱除率如下图所示。

①根据上图，下列有关说法正确的是____(填标号)。
A.增大压强，NO的转化率增大
B.从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)₂脱硫效果优于NaClO
C.起始pH＝2，脱硝效率随时间降低可能是因为ClO^－+Cl^－+2H^＋＝Cl₂↑+H₂O
D.为提高脱硫脱硝效果，应当增大NaClO浓度、提高烟气的流速
②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是____(任写一条)。

6 . 无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：1mol·L^-1 KI溶液、0.2mol·L^-1 H₂SO₄溶液、蒸馏水
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计
I．针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：
(1)该实验的目的是探究________ 对反应速率的影响。
(2)该实验除上述试剂和仪器外，还需要的仪器是_____，试剂是_____。
(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的______倍。
Ⅱ．为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
第①步：分别取1mL 1mol·L^﹣1 KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL 0．2mol·L^-1 H₂SO₄溶液，同时在另一支试管中加入………………；
第③步：记录KI溶液变色的时间。
实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
回答下列问题：
(4)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_________________ 。
(5)该实验操作中必须控制不变的是____________。
a．温度            b．试剂添加的顺序          c．试剂的用量(体积)     
(6)用所给试剂将第②步补充完整。___________________________ 。

7 . 工业上除去电石渣浆含上清液中的，并制取石膏的常用流程如下：

下列说法正确的是

A．、在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用

B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为

C．将10L上清液中的转化为浓度为480 mg·L−1)，理论上共需要0.03mol的

D．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中的数目为个

8 . 某化工厂生产硝酸的流程如图1所示，其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示，下列说法错误的是

A．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应

B．装置②中利用氨气易液化的性质分离出，既加快了正反应速率又提高了合成氨的产率

C．装置③中最佳反应条件是铂网的成分为含10%铑的铂、温度为900℃

D．装置④中排出的废气含、等，可以用烧碱溶液吸收

9 . (1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)=ETBE(g)△H。反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=___kJ/mol。反应历程的最优途径是____(填C₁、C₂或C₃)。

C₁表示先吸附乙醇，C₂表示先吸附异丁烯，C₃表示乙醇和异丁烯同时吸附
(2)用NH₃可消除NO污染，反应原理为：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O，以n(NH₃)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a对应的n(NH₃)：n(NO)=___。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____。
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是____(至少写两条)。
(3)已知NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H＜0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁•p²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂•p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是___。
(4)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g)。
已知：标准平衡常数K^θ=，其中p^θ为标准压强(1×10⁵Pa)，p(SO₃)、p(O₂)和p(SO₂)为各组分的平衡分压，如p(SO₃)=x(SO₃)p，p为平衡总压，x(SO₃)为平衡系统中SO₃的物质的量分数。SO₂和O₂起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO₃的平衡产率为ω，则K^θ=____(用含ω的最简式表示)。

10 . 乙烯是现代工业的重要原材料，研究工业制取乙烯有重要的意义。
(1)工业上用CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：
Ⅰ.C₂H₆(g)+CO₂(g)⇌C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) △H₁
Ⅱ.C₂H₆(g)+2CO₂(g)⇌4CO(g)+3H₂(g) △H₂=+430 kJ·mol^-1
反应的能量变化图如图所示：

①C₂H₆(g)+2CO(g)+3H₂(g)⇌ 2C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H=________kJ·mol^-1
②反应Ⅱ不利于反应Ⅰ中乙烯生成的原因是________；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当________。
③容器体积为1.0 L，控制C₂H₆和CO₂初始投料量为2 mol和3 mol，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。

()
则X代表______(填“温度”或“压强”)；L₁和L₂哪个大？并请说出理由：________；M点反应Ⅰ的平衡常数为________(结果保留2位有效数字)。
(2)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH＞0，温度T时，向2 L的恒容反应器中充入2 mol CH₄，仅发生上述反应，反应过程中CH₄的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得v_正=k_正c²(CH₄)，v_逆=k_逆c(C₂H₄)·c²(H₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，T温度时k_正与k_逆的比值为________；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k_正________k_逆(填“＞”“=”或“＜”)。