1 . 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是

A．①②③④⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤

D．②③④

2 . 合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是

A．催化剂的使用，并不能提高反应物的转化率

B．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的

C．两个氮原子上的加氢过程分步进行

D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率

3 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题：
I.工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)⇌CH₂ClCHClCH₃(g) △H₁=-134kJ∙mol^-1
②CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)⇌CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g) △H₂=-102kJ∙mo^l-1
(1)已知CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)⇌CH₂ClCHClCH₃(g)的活化能Ea(逆)为164kJ∙mol^-1，则该反应的活化能Ea(正)为_______kJ∙mol^-1
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/KPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν=△p/△t，则反应①前180min内平均反应速率ν(CH₂ClCHClCH₃)=_____Kpa/min^-1(保留小数点后2位)。
II.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ∙mol^-1
(3)①某温度下，在刚性容器中充入C₃H₈，起始压强为10kpa，平衡时总压强为14kpa，C₃H₈(的平衡转化率为____。该反应的平衡常数Kp=____Kpa(保留小数点后2位)
②总压分别为100kpa和10kpa时发生该反应，平衡体系中C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

10kpa时C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、____。
③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(C₃H₈)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是____。
A.增加丙烷浓度，r增大                       B.增加H₂浓度，r增大
C.丙烯的生成速率逐渐增大                  D.降低反应温度，k减小
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO₂等副产物，制备丙烯的反应：C₃H₈(g)+1/2O₂(g)⇌ C₃H₆(g)+H₂O(g) △H=-118kJ∙mol^-1，在催化剂的作用下C₃H₈的转化率和C₃H₆的产率随温度变化关系如图2所示。

(4)图中C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是_____，观察图2，回答能提高C₃H₆选择性的措施是___(C₃H₆的选择性=)

4 . 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)+O₂(空气) 2CO；②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是

A．CO过量	B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够	D．上述反应有一定的限度

5 . 下列有关反应2SO₂+O₂2SO₃的说法中不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫与氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

7 . 工业上合成氨气与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)合成塔中发生的反应：，下表为不同温度下该反应的平衡常数。

T/℃		300
K

由此可推知，表中_______300℃(填>、<、=)。
(2)吸收塔中的反应为：，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______。
(3)和在铂丝催化作用下从145℃就开始反应：。该反应的逆反应速率随着时间变化的关系如图，时改变了某种条件，改变的条件不可能是_______。(填写选项编号)

a.减小NO浓度             b.增大浓度
c.使用催化剂             d.升高温度
(4)氨气是重要的化工原料，可用于制备硝酸和纯碱。氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：
     反应①
     反应②
在密闭容器中充入一定量和，测得一定时间内有关物质的量随温度变化如图所示。完成下列填空：

①若密闭容器体积为2L，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为t min，则该时间内生成NO的平均反应速率为_______。
②影响氨气催化氧化反应产物的因素有_______、_______。

8 . 某酸性工业废水中含有。光照下，草酸()能将其中的今转化为。某课题组研究发现，少量铁明矾能对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度的草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	___________	10	30
②	5	60	10	___________
③	___________	60	___________	20

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(2)实验①和②的结果表明___________对该反应的速率有影响。
(3)该课题组对铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设(请你完成假设二和假设三)：
假设一：起催化作用；
假设二：___________；
假设三：___________；……
(4)请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有、、、等。溶液中的浓度可用仪器测定]。

实验方案(不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论
取___________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	反应进行相同时间后：若溶液中的浓度，则假设一成立；若溶液中的浓度___________，则假设一不成立

9 . 氮氧化物(NO、NO₂)、SO₂是大气污染物。回答下列问题：
(1)污染物对自然环境造成的污染有____________ (写一种即可)。
(2)图1包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO₃反应制备并收集NO₂应选择的装置是____________ (填字母)。

(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。催化反应机理如图2所示，写出该反应发生的化学方程式：____________。

(4)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。
①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图3)。设计该装置的优点是____________，脱硝(NO)反应的离子方程式为____________。
②如图4为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50℃，溶液的pH=10，c(SO₂)=c(NO)=300 mg·m^-3，SO₂的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是____________。

(5)研究表明，ZnO水悬浊液能有效地吸收SO₂，然后再经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、HSO₃^-，SO₃^2-的物质的量分数(物质的量分数=)随pH的分布如图5所示。

向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂，在开始吸收的40 min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图6)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________ (填化学式)；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为____________。

10 . NO是大气中一种重要污染物，可以采用多种方法消除NO的污染。回答下列问题：
(1)CH₄还原NO法
已知：
①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)   △H₁=-116.2 kJ·mol^-1；
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H₂=+180 kJ·mol^-1；
③CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₃=-863.8 kJ·mol^-1。
则CH₄与NO反应生成N₂、CO₂和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
(2)CO还原NO法。CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)   △H＜0。
①该反应中，既要加快NO的消除速率，又要消除更多的NO，可采取措施有_______(写出其中一条即可)。
②实验测得：v_正=k_正·c²(CO)·c²(NO)，v_逆=k_逆·c²(CO₂)·c(N₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，只升高温度，k_正增大的倍数_______(填“＞”、“＜”或“＝”) k_逆增大的倍数。若在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO发生上述反应，在一定温度下反应达到平衡时，CO的转化率为40%，则=_______(计算结果用分数表示)。
(3)NH₃还原NO法。NH₃还原NO的反应为4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)   △H＜0。T℃时，在恒容密闭容器中，测得在不同时间NO和NH₃的物质的量如下表：

时间/min	0	1	2	3	4
n(NO)/mol	1.2	0.90	0.72	0.60	0.60
n(NH3)/mol	0.90	0.70	0.58	0.50	0.50

若反应开始时的压强为P₀，则该反应的化学平衡常数K_p=_______(可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，各气体的分压=气体总压×各气体的物质的量分数)。
(4)SCR脱硝技术的主反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g)   △H＜0。在密闭容器中起始投入一定量NH₃、NO、O₂进行反应，测得不同温度下，在相同时间内部分组分的含量如图所示。

①a、b、c三点，主反应速率由大到小的顺序为_______。
②解释N₂的浓度变化曲线先上升后下降的原因：_______。