1 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=-41.2kJ/mol，恒温恒容时，下列措施可以同时提高反应速率和H₂O的转化率的是

A．加压

B．增大一氧化碳的浓度

C．升温

D．分离出二氧化碳

2 . 丙烯是一种很有应用潜力的无色可燃性气态烃。目前工业生产丙烯的方法有：
反应I丙烷直接脱氢法： C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH₁＝+129 kJ·mol^－1 K_p＝0.5
反应II丙烷氧化脱氢法： 2C₃H₈(g)+O₂(g)2C₃H₆(g)+2H₂O(g) ΔH₂＝－238 kJ·mol^－1
回答下列问题：
(1)O₂(g)+2H₂(g) 2H₂O(g) ΔH＝___________kJ·mol^－1。
(2)提高反应II中C₃H₈的平衡转化率，可采取的措施有___________(任答一条)。
(3)反应I在常压下进行，高温下易发生副反应。
①向1 L实验容器中充入1 mol C₃H₈，反应10 min，将采集的数据绘制出温度对C₃H₈的转化率和C₃H₆的选择性(转化的C₃H₈中生成C₃H₆的百分比)影响如图甲所示。当C₃H₈的转化率为40%时，丙烯的选择性是___________ %， 反应I中v_生成(C₃H₆)＝___________ mol·L^－1·min^－1
   
②实际生产中通常会向恒压体系中掺入水蒸气(不参与体系反应)。分析这样设计的目的是___________。
(4)为避免反应II中生成的C₃H₆在氧气中深度氧化。从原料气选择的角度，用弱氧化剂CO₂替代O₂得到：反应III：CO₂(g)+ C₃H₈ (g) C₃H₆ (g)+CO(g)+H₂O(g) ΔH₃＝+165.0kJ·mol^－1，在温度为T的恒容容器中，加入1.0 mol·L^－1的CO₂、3.0 mol·L^－1的C₃H_8.若反应起始压强为100p kPa、平衡后总压强为120p kPa，则该反应的平衡常数K_p＝___________ kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压 ×物质的量分数)
(5)基于电化学原理，我国科学家利用固体氧化物电解池实现高选择性C₃H₈电化学脱氢制C₃H₆的工艺，装置如图乙，则C₃H₈生成C₃H₆的电极反应式为___________。