1 . 只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法错误的是

A．“日照香炉生紫烟”涉及胶体的丁达尔效应

B．石蕊遇到碱性溶液变为蓝色与平衡移动有关

C．五彩缤纷的烟花，是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来

D．晶莹剔透的大块水晶是由熔融态的二氧化硅缓慢冷却得到的

2 . 我国在第75届联合国大会上正式提出了2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和的目标，所以研发利用二氧化碳技术，降低空气中二氧化碳含量成为重要的任务。
Ⅰ.化石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C2H2(l)
燃烧热ΔH(kJ∙mol-1)	-285.8	-393.5	-1299.5

(1)则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₂H₂(l)的热化学方程式为___________。
Ⅱ.二氧化碳甲烷化反应合成替代天然气，是利用二氧化碳的技术之一
甲烷化主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH =-165 kJ∙mol^-1
副反应：ⅰ.CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g) ΔH₁ =___________；
ⅱ.；
ⅲ.=-90kJ∙mol^-1；
ⅳ. C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ΔH₄ = +131.3kJ∙mol^-1。
(2)反应ⅰ的ΔH₁=___________。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，关于反应ⅲ叙述正确的是___________。

A．用CO2、H2、H2O表示的速率之比为1：2：2，可以作为判断化学平衡的依据。

B．容器中气体的压强不变，不能作为平衡的判断依据。

C．容器内的气体密度不变时，可以作为平衡的判断依据。

D．使用催化剂不能改变平衡转化率。

(4)某容器中加入一定量的CO₂和H₂，保持温度和压强不变的情况下，达平衡后再向该容器中注入Ar稀释，反应ⅲ的化学平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，平衡时，CO₂的分压P(CO₂)___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(5)以4molH₂和1molCO₂为初始原料，在催化剂(Ni/xMg)作用下保持总压为P₀时，若只发生反应，不同温度下在相同时间测得CO₂的转化率如图所示。


①B点的平衡常数K_P___________。
②由图像可知，影响该催化剂活性的因素有___________。

3 . 工业上以铬铁矿[主要成分为，含少量、杂质]为主要原料制备红矾钾的工艺流程如图所示：
   
请回答下列问题：
(1)已知“高温连续焙烧”阶段元素转化为。
①焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的优点为_______。
②与纯碱反应的化学方程式为_______。
(2)滤液Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
(3)一系列操作包括：蒸发溶剂至_______，停止加热、_______抽滤、重结晶。
(4)生产过程中产生的酸性废液可通过钡盐沉淀法处理，其过程为：先将酸性废液碱化处理，再加入。废液需进行碱化处理的目的是_______[已知：   ]。
(5)除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有、_______(填化学式)。

4 . 向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去(已知碘水中存在平衡：)。为探究褪色原因，设计的实验过程如图所示：

下列叙述正确的是

A．过程①中平衡正向移动，所得溶液中增大

B．过程②中为提高过滤的效率，应用玻璃棒引流并搅拌

C．过程③中若用溶液代替，过程④中的现象仍为立即变蓝

D．过程④中氧化的微粒可能是