1 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	取室温下少量溶液，加热至60℃，并测定溶液的	增大	的水解是吸热反应
B	用试纸测84消毒液的		水解使溶液显碱性
C	向溶液中滴入稀	溶液橙色变浅	(橙色)转化为(黄色)
D	测某浓度溶液和某浓度溶液的	溶液大	电离出的能力比的强

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

3 . 一定温度时，恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，达平衡充入HI(g)。下列说法错误的是

A．平衡向正反应方向移动	B．HI的分解率不变
C．HI的百分含量不变	D．气体颜色深浅不变

4 . 下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是

A．石油是重要的化工原料，其分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯等短链不饱和烃

B．SO2接触法制SO3在高温条件下进行，以提高SO3产率

C．合成氨工业中原料气必须经过净化，以防止催化剂中毒

D．海带提碘时通过浓缩提高碘离子浓度，以减少氧化剂的用量

5 . 25℃，向40mL 0.05mol/L 溶液中加入10mL 0.15mo/L KSCN溶液，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示(不考虑盐类水解)，D点浓度不再变化。下列说法不正确的是

A．

B．E点对应的坐标为(0，0.04)

C．该反应平衡常数

D．时加入50mL 0.1mol/L KCl溶液，平衡不移动

6 . 某兴趣小组以重铬酸钾⟨）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。下列关于该实验的说法不正确的是

已知：①溶液存在平衡：。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）；（黄色）；（绿色）。

A．ⅰ可证明反应的正反应放热

B．ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂可以是

C．向ⅲ所得橙色溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色

D．ⅲ平衡逆向移动可能原因不仅仅是增大了生成物的浓度

7 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．常压环境更有利于工业上催化氧化制

B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C．新制氯水中加入适量碳酸钠固体制高浓度次氯酸溶液

D．氯化钠固体和浓硫酸共热制少量氯化氢气体

8 . 科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明浓度对平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的影响	向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量的KCl固体
B	氯气与水的反应存在限度	取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和KI溶液
C	KI3溶液中存在平衡：I2+I-	向盛有KI3溶液(显黄色)的①、②两支试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液
D	证明HClO的酸性比CH3COOH弱	室温下，用pH试纸分别测定0.1mol·L-1的NaClO溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列离子方程式与所给事实相符的是

A．往溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄：

B．往淀粉KI溶液中滴入硫酸，溶液变蓝：

C．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：

D．草酸使高锰酸钾褪色的总反应为：

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项
①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④新制氯水中加后，溶液漂白性增强
⑤钠与氯化钾共融制备钾：
⑥用高压氧舱治疗CO中毒
⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡
⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率
⑨铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅

A．3

B．4

C．5

D．6