1 . 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

2 . 某温度下反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　)

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变

3 . 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

4 . 将一定量的 SO₂(g)和 O₂(g)置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是(　　)

实验序号	温度(℃)	平衡常数(L/mol)	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间(min)
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

A．表中x=1.6；y=0.2	B．表中t＞6
C．表中K1、K2的关系：K2＞K1	D．实验1在前6min的反应速率 υ(SO2)=0.2 mol/(L•min)

5 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO3的产量

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率

C．用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质

D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

6 . 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动

7 . COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl₂转化率的是（ ）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

8 . 已知有反应：2A(g)＋B(g)3C(g)   △H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	A的物质的量	B的转化率
C	催化剂的质量	C的体积分数
D	充入稀有气体	逆反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．加入催化剂有利于合成氨的反应

B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)
①工业合成氨，反应条件选择高温
②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
③使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率
④硫酸工业中，增大O₂的浓度有利于提高SO₂的转化率

A．②③

B．②④

C．①③

D．①④