1 . 回答下列问题。
(1)已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺，向5mL0.1mol/L K₇Cr₂O₇溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，___________色加深，在此基础上再滴加3～10滴浓H₂SO₄溶液，___________色加深。
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液与2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
	2mL	20
	2mL	20	少量MnSO4粉末
	2mL	30
	1mL	20	1mL蒸馏水

①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________(用～表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________。
②对比实验和，可以研究___________对化学反应速率的影响。

2 . 3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)   ΔH>0一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，若要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)。
a．高温高压     b．加入催化剂     c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚

3 . 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

A．在合成氨工业中不断补充N2和H2并将生成的NH3及时地从混合气中分离出来

B．合成氨的反应需要加入催化剂

C．增大压强有利于合成氨的反应

D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

4 . 下列说法正确的是

A．在恒容恒温条件下，当达到平衡后，再充入一定量的后达平衡，转化率将增大

B．对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大

C．可逆反应达到平衡后，增大任何一种反应物的量，都可使平衡正向移动

D．在恒温条件下，当反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加

5 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气

B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生

6 . 下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是

			(热水浴气体颜色较深，冰水浴气体颜色较浅)
A．测定Fe2+的浓度	B．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液	C．测定中和热	D．探究温度对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	比较CH3COO-和的水解常数	分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH， 后者大于前者	Kh(CH3COO-)<Kh()
B	验证Cl2与H2O的反应存在限度	取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
C	探究氢离子浓度对(黄色)。(橙红色)相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色	增大c(H+)，转化平衡向生成的方向移动
D	比较AgCl与AgI的溶度积大小	向2mL0.1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1KCl溶液，再滴加4滴0.1KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	AgCl转化为AgI，AgI的溶度积小于AgCl的

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ.工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l)＋CO₂(l)H₂O(l)＋NH₂CONH₂(l)　ΔH=___________ kJ/mol。
Ⅱ.可利用CO₂和CH₄催化制备合成气(CO、H₂)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH₄和CO₂，加入Ni/Al₂O₃使其发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)。
(2)制备“合成气”反应历程分两步：

步骤	反应	正反应速率方程	逆反应速率方程
反应①	CH4(g)C(ads)+2H2(g)	v正=k1·c(CH4)	v逆=k2·c2(H2)
反应②	C(ads)+CO2(g)2CO(g)	v正=k3·c(CO2)	v逆=k4·c2(CO)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：

①反应速率快慢比较：反应①___________反应②(填“>”“<”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________。
②一定温度下，反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)的平衡常数K=___________(用k₁、k₂、k₃、k₄表示)。
(3)制备合成气(CO、H₂)过程中发生副反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=＋41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图所示：

随着进料比的增加，的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________。

9 . 反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 mol·L^-1的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%。则在该温度下：
(1)该反应达到平衡状态的标志是___________
A．SO₃(g)的生成速率等于SO₂(g)的消耗速率
B．混合物的物质的量不再发生变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．混合气体的压强不再发生变化
E．各组分的物质的量分数不再发生变化
(2)此反应在该温度下的平衡常数为___________。
(3)在上述温度下，若SO₂(g)的初始浓度增大到3 mol·L^-1，NO₂(g)的初始浓度仍为2 mol·L^-1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的平衡浓度及SO₂和NO₂的平衡转化率。
①c(SO₃) =___________ mol·L^-1，c(SO₂)=___________ mol·L^-1。
②SO₂的转化率为___________， NO₂的转化率为___________。
(4)反应SO₂(g)+NO₂(g) NO(g)+SO₃(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列说法正确的是 ___________ 。
①平衡左移，容器内压强不一定增大  ②平衡右移，平衡时容器内压强不一定增大  ③平衡不一定移动，容器内压强一定增大  ④平衡右移，SO₂转化率提高

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

10 . 恒温恒容，可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。充入1molN₂O₄气体，反应达平衡状态。若再充入1molN₂O₄气体，下列说法错误的是

A．NO2的体积分数增大	B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大
C．平衡正向移动	D．达新平衡后N2O4转化率降低