1 . 工业烟气中通常含有高浓度、CO、等有害物质，排放前无害化处理是化学研究的重要课题。
(1)利用羟基自由基氧化转化是烟气中除去重要化学方法。在催化剂的表面上分解产生，再与烟气中的NO发生反应，生成硝酸等物质。
①写出氧化NO的化学反应方程式___________。
②当浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图所示。升温至80℃以上，NO的脱除效率提高主要有两方面原因，一方面是：大量汽化的吸附在催化剂表面，分解产生高浓度的，加快反应速率；另一方面是：___________；温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是___________。

(2)某科研机构探索出催化烟气回收硫方法：   ，380℃时，和投料比为1：1时转化率的变化如图所示，请在图中画出和投料比为1：3时，转化率变化曲线______________。

(3)采用碱性的溶液作为吸收剂，可将烟气中和NO吸收。
在323K，向的溶液中通入烟气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子
c(mol/L)

①溶液吸收NO的主要反应的离子方程式：_______。
②下列有关溶液吸收法处理烟气的说法不正确_______。
A．升高反应温度，一定有利于提高烟气中NO和的吸收效率
B．溶液吸收的离子方程式可表示为：
C．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH会逐渐变大
D．数据说明NO吸收效率低于，可能原因是NO溶解度比小

2 . 下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对下列平衡的影响：	取两支试管，分别加入2mL0.5mol/L的溶液，将其中一支先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比	加热时溶液变为黄色，置于冷水中后溶液由黄色变为蓝色。该正反应。
B	探究下列反应存在限度：	在试管中入5mL0.1mol/L的KI溶液，然后向试管中滴加5~6滴0.1mol/L的溶液，继续加2mL的，充分振荡。取上清液于另一支试管中，滴加2滴KSCN溶液	上层清液滴加KSCN溶液后，溶液呈血红色。该反应存在限度。
C	探究浓度对下列平衡的影响：	在试管中加入2mL0.5mol/L的溶液，然后向试管中继续滴加5~10滴10mol/L的盐酸	加入盐酸后，溶液由橙黄变为橙色。增大离子浓度，平衡向逆向移动。
D	探究KI对单质在水中溶解的促进作用：	在试管中加入5mL碘水，加入1mL的，充分振荡，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡	碘水加萃取后下层为紫红色，滴加浓KI振荡后，层紫色变浅。KI能促进在水中的溶解。

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知Sabatier反应：，下列有关说法正确的是

A．催化剂参与化学反应，改变了反应历程和活化能，但反应前后其物理和化学性质均不会改变

B．增大体系中和的浓度，能增大活化分子的百分数，加快反应速率

C．缩小容器体积增大体系压强，能增大活化分子百分数加快反应速率，且促进平衡正向移动

D．升高体系温度，能增加单位时间内活化分子的有效碰撞次数，加快反应速率

4 . 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：

   

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是

A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ

B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ

C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

5 . 某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应：
C	紫黑色晶体消失	()的消耗使溶解平衡右移
D	溶液褪色	与有色物质发生了置换反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 侯式制碱法工艺流程及反应原理如图。

下列相关说法不正确的是

A．使用饱和食盐水，c(Na+)可以达到最大，有利于NaHCO3沉淀

B．沉淀池中先通入NH3，再持续通入CO2，有利于增大c(HCO)

C．母液中加入细小食盐颗粒，c(Cl-)提高，有利于NH4Cl更多地析出

D．母液中通入NH3，c(CO)和c(NH)提高，有利于NH4Cl更多地析出但纯度降低

7 . 已知SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(l)       △H<0，若在一定温度下，将amolS和2amolCO₂投入VL密闭容器中开始，下列有关说法，正确的是

A．反应进行到某一时刻，降低温度，则K一定增大

B．适当升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大程度更大

C．若反应进行到tmin时，测得n(CO)=0.4amol，则tmin内v(S)=mol•L-1•min-1

D．平衡后测得n(SO2)=0.5amol，当其它条件不变，再充入CO和CO2气体，且△n(CO)<△n(CO2)时，平衡正向移动

8 . 下列实验方案的设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验氯水中是否含有	用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上	若试纸变红后不褪色，则说明溶液中含有
B	浓氨水是否具有挥发性	烧杯中放两个棉花球，分别滴加几滴浓氨水和浓硫酸，用表面皿盖住	若烧杯中充满大量白烟，则说明浓氨水具有挥发性
C	验证乙醇发生消去反应后的产物	乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	若溶液紫红色褪去，则说明产生的气体中一定含有乙烯
D	探究浓度对化学平衡的影响	在溶液中滴加数滴 溶液	若溶液由橙色变为黄色，则说明降低浓度，使与水反应的平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D