1 . 目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO₂和N₂。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)       △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。
(1)增加CO的浓度，平衡向_______移动，该反应的平衡常数K_______。
(2)保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该化学反应速率_______，该反应的△H_______。
(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向_______移动，NO(g)的转化率_______。
(4)使用相同质量的同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡_______移动，该化学反应速率将_______。

2 . 下列事实对应的原因或结论错误的是

选项	事实	原因或结论
A	实验室测定中和反应热时，用浓硫酸替代稀盐酸，其数值偏高	浓硫酸溶于水会放热
B	将CO中毒者移到新鲜空气处	使平衡COHb+O2⇌O2Hb+CO正向移动(Hb代表血红蛋白)
C	工业上由SO2和O2反应制备SO3在常压条件进行	常压下SO2已经有较大的转化率
D	工业制备K的原理是：KCl(l)+Na(l)⇌NaCl(l)+K(g)	金属活泼性：Na＞K

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O       △H＜0是实验室合成乙酸乙酯的原理，下列有关合成乙酸乙酯的说法，错误的是

A．让乙醇过量，能提高乙酸的转化率

B．合理调节乙醇、乙酸、浓硫酸的比例，能有效节约成本

C．反应过程中适当提高加热温度，既能提高反应速率，又能提高酯的平衡产率

D．加入的浓硫酸能吸收反应过程中产生的水，使平衡正向移动

4 . 已知：       ，一定条件下CO与H₂O(g)反应的v-t图像如下。30min、40min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是

A．30min时，降低体系压强

B．40min时，增加或的浓度

C．平衡常数：

D．CO转化率：

5 . 下列实验中，对现象的解释不正确的是

选项	A	B	C	D
装置及操作	向右轻轻推动活塞压缩体积		分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象	气体红棕色先变深再变浅	溶液血红色加深	80℃蒸馏水的电导率大于20℃的	加入粉末后电导率增大
解释	压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动	增大反应物浓度，平衡正向移动	温度升高，水的电离平衡正向移动	在水中存在

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列说法不符合勒夏特列原理的是

A．反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大

B．密封保存碳酸饮料以防止CO2释放

C．用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水

D．酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率

7 . 在恒温恒容的容器中发生反应X(g)+nY(g)⇌2M(g)+N(？)，下列说法正确的是

A．若n≠1，X，Y的转化率一定不相等

B．转移走部分N，X的转化率一定增大

C．增大压强，X的转化率减小，N一定为气体

D．增加M的量，M的百分含量一定增大

8 . 以c₀ mol/L H₂在a、b两个条件下参加合成氨(N₂＋3H₂2NH₃ △H＜0)的反应分别达到平衡，测得H₂的浓度与反应时间的关系如图，相对于条件a而言，b改变的条件是

A．缩小体积增大压强

B．加入适当催化剂

C．增大N2的浓度

D．升高反应温度

9 . 对于2A(g)+B(g)⇌4C(g)       △H<0，假设反应处于恒容容器中的平衡状态，在此条件下，一定会增大气体C浓度的措施是

A．增加A

B．升高温度

C．增大压强

D．移出C

10 . 在密闭容器中进行如下反应

达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况：
(1)增加C的含量，平衡____________，c(H₂O)___________。
(2)保持反应容器体积和温度不变，通入He，平衡____________，c(H₂)____________。
(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向____________方向移动，c(CO)___________，H₂O(g)的转化率______________。
(4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向_________方向移动，c(H₂)___________。
(5)保持反应容器体积和温度不变，再通入H₂O(g)，平衡向__________方向移动，H₂O(g)的转化率_________，c(CO)___________。