1 . 对SO₂、NOx、CO₂和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO₂、SO₂发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。
a．使用高效催化剂       b．向容器中充入氩气       c．降低温度       d．减小NO的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变　　　　　　
b．SO₂的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变　　　　
d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
(2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②0～5min内，___________。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。

2 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

3 . 下列实验过程不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	提高饱和氯水中的HClO浓度	向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤
B	证明压强对平衡移动产生影响	向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象
C	探究浓度对化学平衡的影响	试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液黄色加深
D	比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度[已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)]	向H2S溶液中滴加0.01mol·L－1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01 mol·L－1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好

B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

C．工业上SO2催化氧化制取SO3时，适当增大氧气浓度可以增大SO2的平衡转化率

D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解

5 . 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，导致人的智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO2反应的平衡常数

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

6 . 在一个固定体积的密闭容器中，加入和，发生反应，达到平衡时，C的物质的量浓度为，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度仍是的是

A．	B．
C．	D．

7 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．向K2Cr2O7溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色

B．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2

C．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气体加压后颜色变深

D．将盛有热CuCl2溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由黄绿色变为蓝绿色

8 . 下列现象不能用平衡移动原理解释的是

A．室温下，将平衡体系压缩体积后颜色加深

B．，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

C．工业制取钾，选取合适的温度，使变成蒸气从体系逸出

D．实验室制备氯气，用排饱和食盐水收集氯气

9 . 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是

A．考古队为“经远舰”舰体焊接镁合金实施保护，采用的是牺牲阳极法

B．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

C．西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理

D．硫酸工业中，为提高的转化率，通入过量的空气

10 . 某密闭容器中发生反应X₂(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)   ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示：

下列有关说法正确的是

A．总反应快慢主要由反应②决定

B．总反应的ΔH<0

C．平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大