2 . 下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是

A．工业合成氨在较高的压强下进行

B．煤气中毒者转入高压氧舱缓解中毒状况

C．的盐酸加水稀释10倍后

D．实验室制备氯气时，用排饱和氯化钠溶液收集氯气

3 . 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，通过改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：在水溶液中
查阅资料：①含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)、(黄色)、(绿色)；
②易溶于水，为难溶于水的黄色沉淀。

回答下列问题：
(1)设计实验①、③来验证减小生成物浓度对平衡的影响，则实验①的现象为___________，试剂X是___________(填化学式)。
(2)根据实验②、⑥的现象，分析实验②溶液变黄的原因是___________，实验⑥中发生反应的离子方程式为___________。
(3)结合③、④、⑦、⑧可得出结论为___________。
(4)设计实验④的目的是验证增大生成物浓度平衡逆向移动，能否达到预期？___________(填“能”或“否”)。
(5)设计实验⑤的目的是研究温度对平衡的影响，由现象可知：正反应的焓变_______0(填“>”、“<”或“=”)。

8 . 下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是

选项	操作及现象	原因或结论
A	向中加入，产生气泡的速率加快	降低了反应所需的活化能
B	向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴的溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	，平衡向生成方向移动
D	在密闭容器中发生反应：，加压，气体颜色变深	增大压强，平衡不移动，但增大

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化为SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol^-1.下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	95.0	97.7	98.3

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是___________。
(2)在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，原因是___________
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________
(5)尾气中的SO₂必须回收，原因是___________。
(6)在550℃、1MPa下，若SO₂的起始浓度为2mol/L，O₂的起始浓度为1mol/L，试求该条件下的平衡常数K=___________。