1 . 下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是

选项	操作及现象	原因或结论
A	向中加入，产生气泡的速率加快	降低了反应所需的活化能
B	向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴的溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	，平衡向生成方向移动
D	在密闭容器中发生反应：，加压，气体颜色变深	增大压强，平衡不移动，但增大

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 将0.4molN₂O₄充入2L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H。分别在T₁和T₂时，测得NO₂的物质的量随时间的变化如下图所示：

(1)该反应的△H _______(填“＞”“＜”或“=”)0，理由是_______。
(2) T₁时，40～80s内用N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为_______mol·L^-1·s^-1。
(3) T₁时，反应的平衡常数K=_______。恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①v(NO₂)=2v(N₂O₄)；②反应体系的总压强保持恒定不变；③混合气体的密度保持恒定不变；④体系颜色保持不变；⑤容器内NO₂和N₂O₄的浓度相等
(4)T₂时，改变条件使反应重新达到平衡时，的值变小，则采取的措施可能是_______(填字母)。

A．增大 N2O4的起始浓度	B．升高温度
C．向混合气体中通入NO2	D．使用高效催化剂

3 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

4 . 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

5 . 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(　　)
①溴水中存在化学平衡：Br₂＋H₂O⇌HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)⇌K(g)＋NaCl(l)
⑥反应CO(g)＋NO₂(g)⇌CO₂(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A．①④

B．②③

C．②⑥

D．②③⑤