1 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2

B．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

D．配制FeCl2溶液时加入少量铁屑

2 . 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（       ）
①溴水中存在化学平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)
⑥反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A．①④

B．②⑥

C．②③

D．②③⑥

3 . 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO， MgSO₄(s) + CO(g) ⇌ MgO(s) + CO₂(g) + SO₂(g) ΔH > 0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后(A 点)，若仅改变图中横坐标 x 的值， 重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（     ）(忽略固体物质所占有的体积)

A．x 为温度，y 为容器内混合气体的密度

B．x 为 MgSO4的质量，y 为 CO 的平衡转化率

C．x 为 CO2的物质的量，y 为 CO 的平衡转化率

D．x 为 SO2的浓度，y 为 CO2的平衡浓度

4 . 下列叙述及解释正确的是

A．   ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C．，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动

5 . 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的和中σ键数之比为3:2

B．由实验①可推知△H<0

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：

6 . 已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：＋H₂O2＋2H⁺。K₂Cr₂O₇为橙色，K ₂CrO₄为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液	序号	试剂X
	ⅰ	1mL1mol·L-1 K2Cr2O7溶液
	ⅱ	1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液
	ⅲ	5~15滴浓硫酸
	ⅳ	5~15滴浓盐酸
	ⅴ	5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液

Ⅰ．方案讨论
(1)ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_____(填序号)。
(2)已知BaCrO₄为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO₃)₂溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ．实验分析

序号	试剂X	预期现象	实际现象
ⅰ	1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液	溶液变黄	溶液橙色加深
ⅱ	1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液	溶液橙色加深	溶液颜色变浅
ⅲ	5~15滴浓硫酸	溶液橙色加深	溶液橙色加深
ⅳ	5~15滴浓盐酸	溶液橙色加深	无明显现象
ⅴ	5~15滴6mol·L-1NaOH溶液	溶液变黄	溶液变黄

(1)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_____，实验ⅱ的原因与其相似。
(2)通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为_____。
(3)实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。
(4)某同学查阅资料发现：K₂Cr₂O₇溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了下实验，验证了该反应的发生。
方案：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液，一段时间后，溶液变为绿色(CrCl₃水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式______。

7 . 常温常压下，O₃溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（       ）
反应①：O₃O₂+[O]        ΔH>0       平衡常数为K₁
反应②：[O]+O₃2O₂     ΔH<0       平衡常数为K₂
总反应：2O₃3O₂          ΔH<0       平衡常数为K
下列叙述正确的是

A．降低温度，K减小	B．K=K1+K2
C．增大压强，K2减小	D．适当升温，可提高消毒效率

8 . Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2—与黄色的CrO₄^2—有下列平衡关系：Cr₂O₇^2—＋H₂O2CrO₄^2—＋2H^＋，重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为_________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_____色，因为________。
Ⅱ.现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
(1)若三种溶液中c(H^＋)分别为x₁ mol/L、x₂ mol/L、x₃ mol/L，则它们的大小关系为_______。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量依次为y₁ mol、y₂ mol、y₃ mol，则它们的大小关系为______。
(3)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

①a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____；a、b、c三点对应的溶液中c(H^＋)最大的是_____。
②若实验测得c点处溶液中c(CH₃COOH)＝0.01 mol·L^－1，c(CH₃COO^－)＝0.0001 mol·L^－1，则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a＝____。
③在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( )。
A．c(H^＋)                 B．溶液pH       C． D. CH₃COOH分子数

9 . 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是（）

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入2 mol SO2(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)

D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g)

10 . 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂，在不同温度下反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)