1 . 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：       反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的

B．M点反应Ⅰ的平衡常数

C．N点的物质的量是的3倍

D．若按投料，则曲线之间交点位置不变

2 . 常温下，向恒容密闭容器中充入一定量X、Y和M气体，所得体系中同时存在如下平衡：①②③

X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，400s时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是

A．100～400s内，

B．100s时反应③的逆反应速率大于正反应速率

C．若改为恒压密闭容器，体系达平衡后再充入Ar（不参与反应），再次达平衡后不变

D．若反应③的活化能，则X比Y更稳定

3 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

5 . 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率	B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点	D．提高氮气和氢气的利用率

6 . 图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和溶液中滴入溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图2表示：溶液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断合理的是

已知：溶液中存在平衡①：(蓝色)溶液呈绿色，溶液中存在平衡②：

A．平衡①的存在是图1中两条曲线没有重合的主要原因

B．由图2可知平衡②为放热反应

C．平衡②是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因

D．溶液加水稀释，平衡②溶液逐渐变为蓝色

7 . 可逆反应SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O₂，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)

A．Q不变，K变大，O2的转化率增大

B．Q减小，K不变，SO2的转化率增大

C．平衡常数越大表示该反应速率越快

D．化学计量数变为四倍，则ΔH值和K值也变为原来的四倍

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

B．唾液可以使淀粉水解速率加快

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅

10 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较S、C的非金属性	分别测定等物质的量浓度的H2SO3和H2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S＞C
B	检验某溶液中是否含二价铁离子	取少量溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去	证明溶液含有二价铁
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D