1 . 在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是

图1	图2
图3	图4

A．图1为某温度下，BaSO4和BaCO3在水溶液中的溶解平衡曲线，

B．图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，

C．图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol·L-1氨水中滴加0.1000mol⋅L-1HCl溶液的pH变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂

D．图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，H2的平衡转化率：

2 . 在一定条件下的密闭容器中发生反应：下列措施中，不能提高A的平衡转化率的是

A．恒容条件下通入稀有气体	B．及时分离出C
C．降低反应温度	D．增大容器的体积

3 . 在悬浊液中滴加氨水[浓度以计]，存在平衡关系：
；
；
，
平衡常数分别为与的关系如图所示(其中代表或)。下列说法错误的是

A．时，溶液中

B．加入少量固体后，X点坐标下移

C．随浓度增大，也增大

D．X点对应的

5 . 下列实验操作、现象及相应的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将两个完全相同的球分别浸泡在冰水和热水中	热水中球气体颜色更深	正反应为放热反应，升温平衡逆向移动
B	向重铬酸钾溶液中，滴入少量氢氧化钠溶液	溶液由黄色变为橙色	，中和使平衡正向移动
C	用温度计测定锥形瓶中盐酸与适当过量的NaOH溶液反应的最高温度	温度升高，利用最高温度计算实验放出热量为	中和热
D	向某无色溶液中滴加稀硫酸	产生有刺激性气味气体和淡黄色沉淀	该无色溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 恒容密闭容器中发生反应：，达平衡后只改变一个条件一定能增大正反应速率且使平衡正向移动的是

A．升高温度

B．使用催化剂

C．及时分离

D．充入一定量

7 . 利用工业废气CO₂制甲醇I：CO₂(g)+3H₂(gCH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。用CO₂为碳源制备甲醇，为早日实现“碳达峰、碳中和”提供了一种较好的研究方向。
(1)上述反应_______0，该反应能自发进行，则△H₁_______0(填“>”或“<”)。
(2)在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在图中画出CH₃OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_______。

(3)将1.0molCO₂和3.0molH₂充入2L恒容密闭容器中，使其按反应I进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是_______。

A．T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数

B．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好

C．b点v(正)可能等于v(逆)

D．a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低

(4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO₂，3molH₂和6molHe，上述反应达平衡时，测得CO₂的转化率为0.2，则该反应的K_p=_______MPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后1位)。
(5)CO₂制备CH₃OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃=+40.9kJ•mol^-1，从而导致CH₃OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH₃OH的选择性，试说明其可能的原因：_______。
(其中：CH₃OH的选择性=×100%)

8 . 某只有气体参与的ΔH<0反应，其平衡常数表达式为K=，下列有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数K增大

B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动

C．增大压强，C的体积分数增大

D．若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K可能增大

9 . 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用和CO以减少碳的排放。
(1)可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。
a.
b.
c.
已知：
以上反应中，最环保节能的是_______，原子利用率最高的是_______。(填编号)
(2)我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇()，该方法的化学方程式是：   。回答下列问题：
①能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内生成的同时消耗了
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)
(3)利用CO高温时与磷石膏()反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。
①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为_______(填化学式)。
②在1150℃时，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时_______mol/L，该反应的压强平衡常数_______MPa(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。
(4)工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是_______。