1 . 在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝―190 kJ·mol^—1
⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑵判断该反应达到平衡状态的标志是_______________。(填字母)
a．SO₂和SO₃浓度相等               b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
e．容器中混合气体的密度保持不变
⑶欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是_______________。(填字母)
a．向装置中再充入N₂                              b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂                              d．升高温度
⑷在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18 mol；若继续通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______mol。

2 . 在密闭容器中达到平衡的化学反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H＞0，改变条件，下列说法不正确的是

A．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅

B．温度和体积不变，加入少许NO2，再次平衡时混合气中NO2的百分含量减少

C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深

D．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深

3 . 已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（ ）

A．生成物的产量一定增大	B．生成物的百分含量一定增大
C．反应物的浓度一定降低	D．每种反应物的转化率一定增大

4 . 还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－）工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq) Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO₄^2－有10/11转化为Cr₂O₇^2－，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C．常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

5 . X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最高的金属元素。
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是__________（填序号）。
a．XO₃^-       b．XO₃^2-       c．YO₃^2-        d．Y₂O₃^2-
（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是______________，空间构型是___________。
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量。该反应的热化学方程式是______________。
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO₃含量比空气中少，试分析其原因_____________。

	YO2	YO3
空气	94%—95%	5%—6%
氧气	97%—98%	2%—3%

6 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

2SO2+O2⇌2SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加	I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）加压后颜色加深
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已经建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定减小 ⑤正反应速率一定比逆反应速率大

A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．⑤