浓度对化学平衡移动的影响练习题及答案-2024年高中化学-组卷网

2023·上海·一模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

浓度对化学平衡移动的影响酸碱中和滴定实验基本操作及步骤化学键与分子间作用力氧化还原原理滴定

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）有机物制备类实验方案的设计与评价

1 . 盐酸羟胺(化学式为

)是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。
实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：

(环己酮肟)

(环己酮)

制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。

盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：

温度(℃)	溶解度()
20	46.7
40	54.9
60	63.2
80	71.1

(1)仪器甲中进水口应为___________。
A．a处　　　　　　B．b处　　　　　　C．a处或b处均可
(2)反应过程中，将环已酮不断蒸出的主要原因是___________。
(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液，环已酮和水之间存在的相互作用有___________。

A．共价键

B．离子键

C．氢键

D．范德华力

(4)反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________。

A．冷却结晶

B．渗析

C．蒸馏

D．萃取、分液

称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵

溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液(与

形成无色配合物)，最后用

的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗

的酸性溶液的体积为11.35mL。
反应原理为：①

②

③

(5)将反应②补充完整，并标出电子转移的方向和数目___________。
(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有___________。
A．电子天平　　　　B．100mL容量瓶　　　　C．滴定管　　　　D．量筒
判断滴定终点的现象为___________。
(7)通过计算判断该产品的纯度级别___________。(写出计算过程)

纯度级别	优级纯	分析纯	化学纯
质量分数

已知：

2024-01-13更新 | 364次组卷 | 3卷引用：专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（全国通用）

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18-19高二上·黑龙江·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

浓度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响

名校

解题方法

化学平衡状态的判断

2 . 在一密闭容器中，反应

达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

2023-11-14更新 | 377次组卷 | 25卷引用：寒假作业03 化学平衡-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）

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23-24高二上·浙江金华·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

浓度对化学平衡移动的影响酸碱中和滴定原理的应用沉淀的溶解与生成溶度积常数相关计算

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）物质性质探究类实验

3 . 某小组以

、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。如图为氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

①氨的测定：准确称取

，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量

溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用

的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，滴加指示剂，用

标准溶液滴定过剩的

，到终点时消耗

溶液。
②氯的测定：准确称取

，配成溶液后移取

于锥形瓶中，调

，滴加指示剂

溶液。在不断摇动下，用

标准溶液滴定至终点。(

为砖红色)
回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是___________。

A．安全管的作用是：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定

B．氨的测定过程中，滴定终点时仰视读数，氨的测定含量将偏高

C．氨的测定接近终点时的“半滴操作”是：轻轻挤压玻璃珠下方的橡皮管，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁

D．氯的测定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解

(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序排列)。
检漏→蒸馏水洗涤

开始滴定。
A．烘干
B．装入滴定液至“0”刻度以上

处
C．调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
(3)氯的测定过程中，滴定终点的现象是___________。当溶液中的

恰好沉淀完全(浓度等于

)时，溶液中

为___________

(保留两位有效数字)。已知

时，

。
(4)测定

过程中，溶液

过低会使

浓度降低，不能形成沉淀来指示终点。用相关的离子方程式解释

过低使

浓度降低的原因___________。

2024-03-08更新 | 31次组卷 | 1卷引用：浙江省金华市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

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23-24高二上·河南·期末

单选题 | 适中(0.65) |

浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响

4 . 关节炎首次发作一般在寒冷的季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(

)，易诱发关节疼痛，其化学机理：①

；②

。下列叙述正确的是

A．反应①是尿酸的水解方程式

B．反应②的

C．增大关节滑液中

和

含量是治疗关节疼痛的方法之一

D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

2024-02-01更新 | 45次组卷 | 1卷引用：河南省部分重点中学2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题

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23-24高二上·湖北·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

化学平衡的移动及其影响因素化学平衡的移动浓度对化学平衡移动的影响

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

5 . 一定温度时，恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，达平衡充入HI(g)。下列说法错误的是

A．平衡向正反应方向移动	B．HI的分解率不变
C．HI的百分含量不变	D．气体颜色深浅不变

2024-01-12更新 | 54次组卷 | 1卷引用：湖北省重点高中智学联盟2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题

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23-24高三上·广东·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

活化能及其对反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响

解题方法

催化剂与反应历程

6 . 一定条件下，利用R(g)制备M(g)，反应为①

，过程中发生②

和③

两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．反应③比反应①更快达到平衡

B．温度越高，产物中M的纯度越高

C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量

D．增大R的浓度，反应①②③的

增大，

减小

2023-12-02更新 | 433次组卷 | 4卷引用：寒假作业03 化学平衡-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）

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22-23高二上·福建莆田·期中

单选题 | 适中(0.65) |

浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响外界条件对化学平衡影响的图像

名校

解题方法

化学反应进行方向的判定化学平衡状态的判断

7 . 下列叙述与图对应的是

A．对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g)

2C(g)，图①表示在t₀时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动

B．由图②可知，p₂>p₁、T₁>T₂满足反应：2A(g)+B(g)

2C(g) ΔH＜0

C．图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)

cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点

D．对于反应2X(g)+3Y(g)

2Z(g) ΔH＜0，图④

轴可以表示Y的百分含量

2022-11-09更新 | 342次组卷 | 2卷引用：江苏省南京市第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

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21-22高三上·广东茂名·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应定义、本质及特征自然界氮的固定浓度对化学平衡移动的影响

解题方法

价态变化规律 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

8 . 认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是

A．海洋中不存在游离态的氮

B．在反硝化细菌作用下，NO

发生氧化还原反应生成N₂

C．②④中含氮物质的转化属于氮的固定

D．向海洋中排放含NO

的废水不会影响NH

的含量

2021-10-23更新 | 77次组卷 | 2卷引用：甘肃省兰州市教育局第四片区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

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10-11高二上·江西新余·期中

单选题 | 适中(0.65) |

浓度对化学平衡移动的影响

9 . 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂

2NH₃，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是(       )
(1)平衡不发生移动                            (2)平衡沿着正反应方向移动
(3)平衡沿着逆反应方向移动               (4)NH₃的质量分数增加
(5)正逆反应速率都增大

A．(1)(5)

B．(1)(2)(5)

C．(3)(5)

D．(2)(4)(5)