1 . 白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的和1.0%的。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

已知：

物质

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

	氧化物()浸出率/%		产品中纯度/%		产品中杂质含量/%(以计)
			计算值	实测值
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20

备注：ⅰ.浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表或)
ⅱ.纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。
②沉钙反应的离子方程式为___________。
③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。
④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。
(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。
(4)滤渣C中含有的物质是、和___________。
(5)该流程中可循环利用的物质是、和___________。

2 . 新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与反应温度 /℃	相应化合物分解温度/℃
Al	660	2467	>800	：>2000(>1400升华) ：(>181升华)
Mg	649	1090	>300	：>800

(1)的制备。
①化学气相沉积法。
Ⅰ．一定温度下，以气体和为原料制备，反应的化学方程式是______。
Ⅱ．上述反应适宜的温度范围是________℃(填字母)。
a．75~100             b．600~1100                                c．2000~2300
②铝粉直接氮化法。
与可直接化合为固体，能将包裹，反应难以继续进行。控制温度，在粉中均匀掺入适量粉，可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有：___________、___________和。
③碳热还原法。
以、C(石墨)和为原料，在高温下制备。
已知：i．   
ii．   
iii．   
运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：___________。
(2)的性质。粉末可发生水解的化学方程式是。相同条件下，不同粒径的粉末水解时溶液的变化如图所示。

解释时间内两条曲线差异的可能原因：___________。
(3)含量检测。向样品中加入足量浓溶液，然后通入水蒸气将全部蒸出，将用过量的溶液吸收完全，剩余的用溶液恰好中和，则样品中的质量分数是___________。

3 . “绿水青山就是金山银山”。运用化学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。
(1)基态氮原子有___________种能量不同的电子
(2)肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表：

	N≡N	O=O	N−N	N−H	O−H
键能(kJ/mol)	946	497	193	391	463

N₂H₄(g)+O₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(l) ∆H=___________ kJ/mol，(注：肼的结构式为： )
(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理如图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

①若图1反应中NO与O₂物质的量之比为2：1，则该脱硝原理总反应的化学方程式为：___________。
②为达到最佳的脱硝效果(分析图2)，应采取的条件为___________(填温度和负载率数值)。
(4)CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
Ⅰ．CaSO₃(s)+SO(aq)⇌CaSO₄(s)+SO(aq)
Ⅱ．SO(aq)+2NO₂(g)+H₂O(l)⇌SO(aq)+2NO(aq)+2H⁺(aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图所示。a点后NO₂去除率降低的原因是___________。

(5)检测烟道气中NO_x含量的步骤如下：
Ⅰ.将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使完全被氧化为NO
Ⅱ．加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V₁mL c₁ mol·L^－1 FeSO₄标准溶液(过量)充分混合；
Ⅲ．用c₂mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定剩余的 Fe²⁺，终点时消耗V₂mL。
①某同学设计的如图滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去，填字母序号)
a.      b.        c.
②滴定过程中有下列反应：3Fe²⁺+NO+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O， MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，判断下列情况对含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥___________。
b．读取KMnO₄标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数___________。

4 . 抗击“疫情”期间，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
(1)浓缩H₂O₂
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%H₂O₂溶液，最终得到质量分数约68%的H₂O₂溶液。

①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、___________(填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H₂O₂溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知CH₃COOH+H₂O₂=+H₂O)
①用浓缩的68%H₂O₂溶液代替常见的30%H₂O₂溶液的目的是___________。
②充分搅拌的目的是___________。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外，还需要______。
②设计步骤b的目的是___________。
③过氧乙酸的质量分数为___________%。

6 . 在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是（   ）

	x	y
A	温度	混合气体的平均相对分子质量
B	压强	A的百分含量
C	再通入A	B的转化率
D	加入催化剂	A的质量分数

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H₂O₂在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH₃COOH(aq)+H₂O₂(aq)CH₃CO₃H(aq) + H₂O(1)     △H=－13.7kJ/mol
(1)利用上述反应制备760g CHCOH，放出的热量为_______kJ。
(2)取质量相等的冰醋酸和50% H₂O₂溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应(反应均未达到平衡)，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为m g，依据图1数据计算，在0~6h间，v(CH₃CO₃H)=_____g/h。(用含m的代数式表示)
②综合图1、图2分析，与20℃相比，25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_______(写出2条)。
(3)SV－1、SV－2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV－1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是___________。

9 . 在一定条件下，可逆反应A+BmC变化如下图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况，问：
   
(1)温度T₁_____T₂(填“大于”“等于”或“小于”)，正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)如果A、B、C均为气体，则m_____2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_____，平衡_____移动。
(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_____移动。

10 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．