1 . 环己烯是工业常用的化工原料。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，其热化学方程式为 。
(1)几种共价键的键能数据如下：

共价键
键能/	436	413	348	a

则a=_______。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是_______(填字母)。
a．混合气体的密度不随时间变化时说明该反应达到平衡状态
b．平衡后再充入环己烷气体，平衡向右移动
c．加入高效催化剂，单位时间内环己烯的产率可能会增大
d．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率
(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性()随温度的变化如图所示：

①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是_______。
②当温度高于600℃时，可能的副产物有_______(任写出其中一种结构简式)。
(4)在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应：。
①环己烷的平衡转化率随的增大而_______(填“升高”或“降低”或“不变”)，其原因是_______。
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则平衡时环己烷的分压为_______kPa(保留2位小数)，该环己烷脱氢反应的压强平衡常数_______kPa(保留2位小数)。[注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数]

2 . 将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^- [CoCl₄]^2-+6H₂O   ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

已知：[Co(H₂O)₆]²⁺粉红色   [CoCl₄]^2-蓝色     [ZnCl₄]^2-无色
下列结论和解释正确的是

A．[Co(H2O)6]2+配位数为6，中心离子为Co2+，配位原子为H

B．由实验①可知平衡逆向移动

C．由实验②可推知ΔH<0

D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-< [CoCl4]2-

3 . 汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应能实现转化。下列说法正确的是

A．该反应

B．该反应的平衡常数可表示为

C．其它条件相同，越大，CO的平衡转化率越大

D．若反应在恒温体积固定的条件下进行，平衡后充入氦气，压强增大，平衡正向移动

4 . 某密闭容器中。发生反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)   ∆H>0。当该反应达到平衡时，保持温度和容积不变，向该容器中充入少量的稀有气体，下列图像正确的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．d

5 . 已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺ +4Cl^-[CoCl₄]^2-+6H₂O   ΔH>0。 下列说法错误的是

A．当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态

B．加水，水的浓度不变，平衡不移动

C．将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色

D．向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深

6 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

7 . 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．0.1mol/L氨水的pH约为11：NH3·H2O⇌NH+OH-

B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体) +3H+

C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深：Cr2O (橙色) +H2O⇌2CrO (黄色)+2H+

D．向AgCl悬浊液加入KBr溶液，有淡黄色沉淀生成：Ag++ Br-=AgBr↓