1 . 科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是

A．反应温度不宜超过300℃

B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙酸是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

3 . 在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质X的转化率减小了
C．物质Y的质量分数降低了	D．a＞b

4 . 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)       ΔH=-905.9kJ·mol^-1，下列叙述正确的是

A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ

B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低

5 . 下列叙述与图对应的是

A．对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动

B．由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0

C．图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点

D．对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)       ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量

6 . 在一密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)判断t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件。
A． 增大压强   B． 减小压强     C． 升高温度     D． 降低温度　E． 加催化剂　 F． 充入氮气
t₁时刻_______(填标号，后同)；t₃时刻_______；t₄时刻_______。
(2)依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______(填标号)。

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6

(3)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_______。
(4)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：

已知：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1745.2 kJ/mol
6NO(g)+4NH₃(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1925.2 kJ/mol
则反应Ⅰ的热化学方程式可表示：_______

7 . 密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

8 . 在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（       ）

A．物质B的质量分数增加了	B．物质A的转化率减少了
C．平衡向逆反应方向移动了	D．a＞b

9 . 若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么             

A．正反应是吸热反应，(a＋b)>(c＋d)	B．正反应是吸热反应，(a＋b)<(c＋d)
C．正反应是放热反应，(a＋b)>(c＋d)	D．正反应是放热反应，(a＋b)<(c＋d)

10 . 反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P₁＞P₂)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的

A．	B．
C．	D．