1 . 反应达到平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化相悖的是

A．增大N2浓度	B．升高温度	C．改变压强	D．加入催化剂

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是(　　)

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器容积为2 L，则0—2min内v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

3 . 若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）cC（g）的平衡变化图象如下（图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是

A．由图①，可以判断该反应为吸热反应

B．在图①中，若p1> p2，则此反应的系数：a + 1<c

C．在图②中，t0时刻改变的条件为移走部分生成物C

D．在图②中，图象对应各点的正反应速率最大的是d

4 . 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

5 . 已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N₂、3 mol H₂，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中充入一定量的氦气

B．向乙容器中充入一定量的N2

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强