1 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L^﹣1，下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

2 . 对于可逆反应，下列图像中正确的是

A．

B．

C．

D．

3 . 25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，说法错误的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．方程式为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600

C．增大压强使平衡正向方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

4 . 下列有关可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H<0的图象正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：   ，改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

选项	改变的条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强(压缩体积)	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . T℃时，气体物质A、B、C发生反应。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．反应方程式为：2A+B3C

B．T1＞T2，正反应为吸热反应

C．T1＜T2，正反应为放热反应

D．保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深

8 . 有一化学平衡: mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是

A．正反应是放热反应，m+n>p+q

B．正反应是放热反应，m+n<p+q

C．正反应是吸热反应，m+n<p+q

D．正反应是吸热反应，m+n>p+q

9 . 如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（       ）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

C．X、Y、Z均为气体

D．上述反应的逆反应ΔH＞0

10 . 下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是纯液体或固体

C．逆反应是放热反应

D．A、B、C、D均为气体