2 . 一定条件下，密闭容器中发生反应：   。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是

A．升高反应的温度	B．增大容器的容积
C．恒容下通入氦气	D．分离出部分乙烯

3 . 对于反应2NO₂(g)＋NaCl(s)⇌NaNO₃(s)＋ClNO(g)，下列说法正确的

A．该反应的ΔS>0

B．该反应的平衡常数可表达为

C．反应达到平衡时增大压强，v(正)> v(逆)

D．NaCl晶胞(如图所示)中每个Na+周围有6个Na+

4 . 科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯2C₂H₅OH(g)CH₃COOC₂H₅(g)+2H₂(g)的新方法。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。下列推测合理的是

A．乙醛是该反应的催化剂

B．加压有利于提高乙酸乙酯的产率

C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键

D．随着温度的升高，乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，说明该反应是吸热反应

5 . 在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是

A．在Ⅰ中，若，则>

B．在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变

C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 x：y

D．在Ⅳ中，若T1>T2，则该反应的平衡常数>；若T1<T2，则该反应的平衡常数<

6 . 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

选项	压强	纵坐标
A	p1<p2	C的物质的量浓度
B		B的转化率
C	p1<p2	混合气体的平均摩尔质量
D		A的质量分数

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃： 2SO₂(g) +O₂(g) 2SO₃(g)        ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率

温度/℃	平衡时的转化率
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是

A．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度

B．该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适

C．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强

D．为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂

8 . 反应   ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．	B．X、Y两点的反应速率：X＞Y
C．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅	D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z

9 . 在一恒温密闭容器中，充入一定量的A、B、C，发生反应，在不同的压强下达到平衡，测得平衡时B的体积分数与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是

A．	B．平衡常数：
C．X点时，	D．Q、P分别为X、Y对应压强下的平衡点

10 . 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为_______热反应，且m＋n ______ p (填“>”、“<”或“＝”)。
(2)减压时，A 的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入 B(体积不变)，则A的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将_______。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。