1 . 向体积为2L的密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，在500℃下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，反应一段时间后达到平衡，反应过程中测得的数据如表所示，下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n(CH3OH)/mol	0.80	1.21	1.50	1.50

A．0～2min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.2mol•L-1•min-1

B．平衡后充入惰性气体，则v正＞v逆

C．平衡时H2的转化率为75%

D．再加入2molCO2，化学反应速率增大，CO2的平衡转化率增大

2 . 将含NO和CO的尾气在不同温度下，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应：   ，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。下列说法正确的是

①两种催化剂均能降低反应的活化能，但均不变
②相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
③曲线II中的催化剂的最适宜温度为450℃左右
④若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②④

3 . 在恒容容器中，对于可逆反应，达到平衡后，升高温度，混合气体的密度增大，下列判断正确的是

A．B为气体

B．n可能等于3

C．在其它条件不变的情况下，缩小容器体积，平衡常数K值减小

D．向平衡体系中再加入一定量的A，正向速率增大，逆向速率减小，平衡向正反应方向移动

4 . 在一定条件下，将和投入容积且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：。2min末测得此时容器中和的浓度为和。下列叙述正确的是

A．

B．此时的物质的量分数为

C．内的反应速率为

D．充入氦气压强增大，化学反应速率加快，平衡逆向移动

5 . 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．

B．反应达到平衡后，继续通入8molN(g)，再次达到平衡时，N的转化率比第一次平衡时低

C．3min时，P(g)的体积分数约为31.4%

D．反应达到平衡时，容器内的压强与初始压强的比值为11∶13

6 . 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是

A．在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应速率减慢

B．向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快，CuSO4是该反应的催化剂

C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大

D．对于反应达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大

7 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．加压后，由、、HI组成的平衡体系颜色加深

B．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度

C．在平衡体系中，加压后颜色加深

D．合成氨工业，采取高温有利于合成氨

8 . 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装等物质的量的NO₂(g)和Br₂(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A．a→a´过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B．新平衡状态下a´、b´的颜色一样深

C．新平衡状态下a´的压强比a的压强的2倍要小，b´的压强为b的压强的2倍

D．a´中的n(NO2)变小，b´中的n(Br2)变大

9 . 在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB(g)⇌pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m>p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是
①升温，c(B)/c(C)的值变小；
②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；
③增加B的物质的量，A的转化率增大；
④使用催化剂，气体总的物质的量不变；
⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；
⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=n/m[v(A)]

A．①②

B．②③④

C．③④⑤

D．③④⑥

10 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L^﹣1，下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降