1 . 下列实验中，对现象的解释正确的是

选项	A	B	C	D
装置及操作	装有的密闭注射器向右轻轻推动活塞压缩体积	制备乙炔	用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH	制备乙烯时迅速升温到170℃
现象	气体红棕色先变深再变浅	酸性高锰酸钾溶液褪色	前者的pH较小	溴水褪色
解释	压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动	乙炔具有还原性	酸性：	制得的气体是乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验方案的设计能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究增大压强，平衡逆向移动	其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深
B	取20.00mL盐酸	在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C	探究温度对化学平衡的影响	把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
D	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液直接加热蒸干

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验中，对现象的解释不正确的是

选项	A	B	C	D
装置及操作	向右轻轻推动活塞压缩体积		分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象	气体红棕色先变深再变浅	溶液血红色加深	80℃蒸馏水的电导率大于20℃的	加入粉末后电导率增大
解释	压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动	增大反应物浓度，平衡正向移动	温度升高，水的电离平衡正向移动	在水中存在

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列现象不能用平衡移动原理解释的是

A．为了准确测定的相对分子质量，应尽量在高温低压条件下测定

B．实验室制备乙酸乙酯，加入浓硫酸作为吸水剂

C．实验室制备氯气，选用饱和食盐水净化氯气

D．与稀硫酸反应，加入适量硫酸铜晶体可以加快氢气的生成速率

5 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象与结论
A	验证压强对化学平衡的影响	先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积	观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动
B	铜的电解精炼	待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极，用硫酸铜溶液作电解质电解	阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不变
C	制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体	向4mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水，先形成难溶物，并继续滴加沉淀溶解，然后蒸发溶剂析出晶体	反应过程中，NH3的N给出孤对电子，Cu2+接受电子对，形成了稳定的配位键[Cu(NH3)4]2+
D	除去锅炉水垢中的CaSO4	先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去	利用Ksp(CaSO4)＞ Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用制备的原理如下：
反应1：   
反应2：   (副反应)
(1)，该反应的___________。
(2)将和按通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在、、下改变反应温度，测得的平衡转化率()以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。

①代表下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。
②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。
③P点对应的反应2的平衡常数___________(保留两位有效数字)。
④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现选择性100％，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。

   

(3)最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图)，以电化学方法进行反应1。
   
①电极a为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②生成的电极反应式为___________。
③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为___________(×100％)。