名校
1 . 二氧化碳是常见的温室气体,的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问题:
(1)利用和合成甲醇,下列为合成甲醇的有关化学方程式:
①
②
③
上述反应中___________ 。
(2)以与为原料可以合成尿素[],合成尿素的反应为。
①在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率的变化情况如图所示,该反应的___________ (填“>”“<”或“=”,下同)0,其他条件相同时,若y表示压强,则___________ ,若y表示反应开始时的氨碳比[],则___________ 。
②T℃时,若向某压强为的恒压密闭容器中充入和,发生反应,达到平衡时,容器的体积变为开始时的,该条件下的平衡转化率为___________ ,T℃时,该反应的平衡常数___________ (用含的代数式表示,利用各物质的平衡分压计算)。再向该容器中充入和,的反应速率:___________ (填“>”“<”或“=”)。
(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示,质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2溶液,电极a的电极反应式为___________ ,当导线中有1mol转移时,左右两侧溶液的质量差为___________ g(假设反应物耗尽,忽略气质子交换膜体的溶解)。
(1)利用和合成甲醇,下列为合成甲醇的有关化学方程式:
①
②
③
上述反应中
(2)以与为原料可以合成尿素[],合成尿素的反应为。
①在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率的变化情况如图所示,该反应的
②T℃时,若向某压强为的恒压密闭容器中充入和,发生反应,达到平衡时,容器的体积变为开始时的,该条件下的平衡转化率为
(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示,质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2溶液,电极a的电极反应式为
您最近一年使用:0次
2022-01-26更新
|
252次组卷
|
3卷引用:湖北省襄阳市2021-2022学年高二上学期元月期末调研考试化学试题
名校
2 . (1)有一种可充电电池Na-Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,则该电池在充电时,阳极的电极反应式_________________ 放电时负极反应的物质是__________________ 。
(2)如图所示,左室容积为右室的两倍,温度相同,现分别按照如图所示的量充入气体,同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡,打开活塞,继续反应再次达到平衡,下列说法正确的是__________
A.第一次平衡时,SO2的物质的量右室更多
B.第一次平衡时,左室内压强一定小于石室
C.第二次平衡时,SO3的物质的量分数比第一次平衡时右室的SO3的物质的量分数大
D.第二次平衡时,SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍小
(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12,向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液,则溶液中c(CrO42-)=__________
(4)室温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________ 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知:
室温下,在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水,由水电离出的c(H+) ×c(OH-)__________ 。(填“变大”、“变小”、“不变”)
(2)如图所示,左室容积为右室的两倍,温度相同,现分别按照如图所示的量充入气体,同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡,打开活塞,继续反应再次达到平衡,下列说法正确的是
A.第一次平衡时,SO2的物质的量右室更多
B.第一次平衡时,左室内压强一定小于石室
C.第二次平衡时,SO3的物质的量分数比第一次平衡时右室的SO3的物质的量分数大
D.第二次平衡时,SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍小
(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12,向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液,则溶液中c(CrO42-)=
(4)室温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值
H2CO3 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 | K2=1.02×10-7 |
室温下,在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水,由水电离出的c(H+) ×c(OH-)
您最近一年使用:0次