1 . 在一容积可变的密闭容器中，aA（g）   bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了	D．化学计量数关系a>b

2 . 已知某可逆反应： mA (g)+nB(g)rC(g)在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是：

A．， ， m+n>r，正反应吸热

B．， ， m+n<r，正反应吸热

C．， ，m+n<r，正反应放热

D． ， ， m+n>r，正反应放热

3 . 密闭容器中进行的可逆反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

4 . 可逆反应，。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使百分含量减小，应采取的措施是

A．增大容器体积	B．温度体积不变，充入
C．温度压强不变，充入	D．温度体积不变，充入N2O4(g)

5 . t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是（     ）

A．升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应

B．增大压强，W质量分数增加

C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动

D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应

6 . 某温度下，将2mol E和3mol F充入一密闭容器中，发生反应：aE(g)+F(g)⇌M(g)+N(g)，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的转化率为

A．60%

B．50%

C．30%

D．无法确定

7 . 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X，Y，Z，发生反应mX(g)＋nY(g) ⇌pZ(g)   ΔH＝QkJ·mol^－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是

   

A．	B．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
C．Q<0	D．温度不变，压强增大，Y的质量分数增大

8 . 在一个密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．物质A的转化率减小了	B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了	D．a＜b

9 . 已知某反应 在密闭容器中进行，在不同温度和及压强 和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是

A．，，，

B．，，，

C．，，，

D．，，，

10 . N₂O₄常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO₂（g）N₂O₄（g）   △H＜0，不同条件下，N₂O₄的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是

A．增大NO2的浓度

B．升高温度

C．增大压强

D．加入催化剂