1 . 工业制硫酸的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是

A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率

B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高

D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本

4 . 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数一定增大	B．增大浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，体积分数增加	D．升高温度，若的百分含量减少，则正反应是放热反应

5 . 在三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2

D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2

6 . 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)   △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是

A．达到平衡所需时间，甲与乙相等

B．平衡时NO2体积分数：甲＜乙

C．该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

8 . 我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程为先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g) ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的曲线如图所示，t₁、t₃、t₄时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是

A．t1时升高温度

B．t3时加入催化剂

C．t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小

D．在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3

9 . CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。一容积可变的密闭容器中充有10 molCO与20 mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．合成甲醇的反应为放热反应

B．压强为P1＜P2

C．A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC

D．A点的v正和C点的v逆相等

10 . 使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的和合成可再生能源甲醇。
根据图甲写出生成的热化学方程式___________。

(2)此流程的第Ⅰ步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图乙，则P₁___________P₂ (填“小于”、“大于”或“等于”)。时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8，此时该反应的平衡常数___________(保留小数点后两位数字)。
(3)和在一定温度下发生反应：   。且该温度下，反应的平衡常数。在容积为的恒容密闭容器中充入、，和，比较该时刻，正、逆反应速率大小：___________(填“”“”或“”)。该反应的平衡常数与温度的关系如图1所示，的转化率如图2所示，下列说法错误的是___________。

a． 在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数与温度的关系
b． 其他条件不变下，图2中可表示温度或压强或投料比
c． 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念