1 . NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：，，反应速率较小，有关该反应的说法正确的是

A．K很大，说明NO与CO在排入大气之前就已反应完全

B．增大压强，反应速率增大，平衡将向右移动，K>2.5106

C．升高温度，既加快反应速率又可以提高有害气体的平衡转化率

D．选用适宜催化剂可以使尾气排放达到标准

2 . N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)       △H＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列说法中错误的是

A．500s时O2的浓度为0.075mol/L

B．平衡后，升高温度，逆反应速率增大

C．平衡后，要使平衡常数减小，改变的条件是降低温度

D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L＜c(N2O5)＜0.50mol/L

3 . 一定温度下，在密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是

A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，相对于原平衡，平衡向正反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将升高

D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

4 . 甲醇脱氢可制取甲醛，反应原理为，甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行，甲醇的初始物质的量为1mol)。下列有关说法正确的是

A．脱氢反应的

B．600K时，Y点：

C．要实现从Y点到Z点的变化可通过增大压强的方法

D．在时，该反应的平衡常数为8.1

5 . 在一定条件下，碳与水蒸气可发生的化学反应为：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)   ΔH＞0。下列有关说法正确的是

A．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，H2O的转化率不变

B．在一定条件下达平衡时，使用催化剂能加快反应速率，增加生成物的产量

C．当反应达平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小

D．其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

6 . 联系生产生活实际，下列说法，不能根据平衡移动原理解释的是

A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎燃烧

B．可乐瓶开启后，马上泛起大量气泡，并可能将可乐冲出瓶口

C．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中小

D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，缓解病情

7 . 将一定量纯净的X置于某10L容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是

温度(°C)	15.0	25.0	30.0	35.0
	0.205	1.64	4.68	10.8

A．该反应

B．若气体密度不再随时间变化时表示反应达平衡状态

C．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，X的物质的量比原平衡大

D．35℃时，达平衡时，X分解了0.02mol

8 . 在一定体积的密闭容器中，可逆反应，有如图所示的反应曲线，下列说法中错误的是

A．正反应是放热反应	B．
C．若，y轴可表示A的转化率	D．若，y轴可表示D的体积分数

9 . 已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H<0。在温度、容积相同的甲、乙、丙三个密闭容器中，分别同时充入1molN₂、3molH₂，甲保持恒温、恒容；乙保持绝热、恒容；丙保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表所示，则下列说法错误的是

容器	甲(恒温、恒容)	乙(绝热、恒容)	丙(恒温、恒压)
反应物投入量	1molN2、3molH2	1molN2、3molH2	1molN2、3molH2
NH3的浓度/mol•L-1	c1	c2	c3
反应物的转化率	α1	α2	α3
化学平衡常数	K1	K2	K3
混合气体的平均相对分子质量	M1	M2	M3

A．c2<c1<c3	B．α2<α3<α1
C．K2<K1=K3	D．M2<M1<M3

10 . 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O(g)，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂+H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁<t₂)，下列说法不正确的是

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.80	0.90
t1	1.20
t2		0.30

A．t2后若压缩容器体积至原来一半，再次平衡则c(H2O)=0.30mol/L

B．若初始量CO：3.6mol，H2O：1.8mol，则平衡时n(H2O)=0.60mol

C．t2后若增加0.9 mol H2O，则再次平衡时，H2的体积分数为25%

D．若为绝热容器(容器初始温度仍为700℃)，其他条件不变，则平衡时n(H2)>0.60mol