700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g),发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2),下列说法不正确的是
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.80 | 0.90 |
t1 | 1.20 | |
t2 | 0.30 |
A.t2后若压缩容器体积至原来一半,再次平衡则c(H2O)=0.30mol/L |
B.若初始量CO:3.6mol,H2O:1.8mol,则平衡时n(H2O)=0.60mol |
C.t2后若增加0.9 mol H2O,则再次平衡时,H2的体积分数为25% |
D.若为绝热容器(容器初始温度仍为700℃),其他条件不变,则平衡时n(H2)>0.60mol |
更新时间:2021-11-15 08:08:57
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【推荐1】已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 |
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 |
D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.双氧水和二氧化硫都能使品红溶液褪色,其褪色原理也相同 |
B.用pH计测得“84”消毒液的pH为12.2 |
C.和是同一种物质,无需用饱和溶液鉴别 |
D.溶液与KSCN溶液反应后,加入KCl固体溶液颜色变浅 |
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解题方法
【推荐3】CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究,对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ•mol-1
2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=﹣173.6kJ•mol-1
下列说法不正确的是
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ•mol-1
2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=﹣173.6kJ•mol-1
下列说法不正确的是
A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+2H2O(g) △H<0 |
B.增大压强,有利于反应向生成低碳醇的方向移动,平衡常数增大 |
C.升高温度,可加快生成低碳醇的速率,但反应限度减小 |
D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率 |
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【推荐1】在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:,平衡时测得物质A的浓度为0.50mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,再次达平衡时,测得A的浓度降低为0.20mol·L-1。下列有关判断正确的是( )
A.x+y<z | B.平衡向正反应方向移动 |
C.B的转化率降低 | D.C的体积分数增大 |
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【推荐2】在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应,反应曲线(T表示温度,p表示压强,C%表示C的体积分数)如图Ⅰ、Ⅱ所示,试判断下列说法正确的是
A. | B.该反应, |
C.,y轴表示B的平衡转化率 | D.,y轴表示混合气体的密度 |
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【推荐1】某温度下,在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g) ΔH<0,反应2min后达到平衡,测得生成1.6molC,下列说法正确的是
A.升高温度,平衡向右移动 |
B.此时,B的平衡转化率是60% |
C.增加B,平衡向右移动,A的平衡转化率增大 |
D.增大该体系的压强,化学平衡常数不变,平衡不移动 |
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【推荐2】在一定条件下发生如下反应:COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有关说法正确的是
A.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时,反应达到平衡状态 |
B.用催化剂能提高反应物的平衡转化率 |
C.平衡时其他条件不变,升高温度能提高COCl2的转化率 |
D.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl2的转化率 |
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