1 . 已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，若容器缩小到原来的，，下列说法不正确的是

A．系数	B．反应向逆方向移动
C．Y可能是固体或液体	D．Z的体积分数减小

2 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

3 . 在423K下，同时向容积相同的两密闭容器A和B中，分别加入2 mol HI及1 mol HI气体，待反应2HI(g)H₂₍g)＋I₂(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是

A．从反应开始到建立平衡所需时间：t(A)＞t(B)

B．平衡时HI的转化率(α)∶α(A)=α(B)

C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中

D．平衡时I2在A容器中的浓度c (I2)A等于I2在B容器中的浓度c(I2)B

4 . 向甲、乙两个容积均为的恒容密闭容器中分别充入、和、。相同条件下，发生反应。测得两容器中随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气，平衡不移动

C．向平衡后的乙容器中再加入，达到平衡后各物质的体积分数与甲容器中的相同

D．若向甲容器中再充入、，则达到化学平衡时甲容器中

5 . CH₃OH是重要的化工原料，工业上用CO与H₂在催化剂作用下合成CH₃OH，其反应为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。按n(CO)∶n(H₂)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A．p1＜p2

B．该反应的ΔH ＜ 0

C．在C点时，CO转化率为75%

D．平衡常数：K(A)=K(B)

6 . 利用传感技术可探究压强对2NO₂(g)N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。在常温、100 kPa条件下，往注射器中充入适量NO₂气体，当活塞位置不变时，分别在t₁、t₂s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是

A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深

B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致

C．B、H两点对应的正反应速率vB= vH

D．B点处NO2的转化率为6%

7 . X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是

A．该反应的热化学方程式为

B．该温度下，反应的平衡常数，且若升高温度，K值减小

C．图Ⅱ曲线b表示加入催化剂使反应活化能减小，焓变减小

D．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线

8 . 与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应：
CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g) ∆H =+247.1kJ /mol；
H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g) ∆H =+41.2kJ /mol
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线A表示的平衡转化率随温度的变化

B．3CO2(g)+CH4(g)=2 H2O(g)+4CO(g) ∆H =+329.5kJ/mol

C．升高温度、减小压强均有利于提高的平衡转化率

D．恒压、800K、条件下，可通过改变的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，使转化率从X点变为Y点

9 . 2NO₂(红棕色)⇌N₂0₄∆H<0. 将一定量的NO₂充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示。已知气体颜色越深，透光率越小，下列说法不正确的是

A．a点达到了平衡状态

B．b点改变的条件是将注射器的活塞向外拉

C．d点：v(正) <v(逆)

D．若在c点将温度降低，其透光率将增大